В зависимости от температур меняется и химическая активность хрома.Так при небольших температурах хром мало активен и взаимодействует только со фтором.С увеличением температуры от 600 0 C, начинает взаимодействовать с галогенами, серой, азотом, кремнием, бором, углеродом, кислородом.Реакция с кислородом протекает сначала довольно активно, но через некоторое время резко замедляется, так как поверхность покрывается тонкой чрезвычайно устойчивой пленкой, препятствующему дальнейшему окислению.Это явление получило название – пассивирование.Хром пассивируется холодными концентрированными H2SO4 и HNO3, однако при сильном нагревании он растворяется в этих кислотах:2Cr + 6H2SO4(конц.) = Cr2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2OCr + 6HNO3(конц.) = Cr(NO3)3 + 3NO2 + 3H2OДальше, уже при 1200 0 C пленка начинает разрушаться и окисление снова идет быстро.При 2000 0 C хром воспламеняется в кислороде с образованием темно-зеленого оксида Cr2O3.В сильных разбавленных кислотах - HCl и H2SO4, хром имеет свойство растворяться.В отсутствии воздуха при этом образуются соли Cr2+, а на воздухе - соли Cr3+:Cr + 2HCl = CrCl2+ H24Cr + 12HCl +3O2 = 4CrCl3 + 6H2OБлагодаря защитной пленке, хром не растворим кислотах в H3PO4, HClO4.Приведем основные химические реакции чистого хрома:1.При температурах 0…600 0 С:- реакция со фтором 2Cr + 3F 2 = 2CrF3
Конфигурация внешнего электронного уровня: 1)3s2 3p3; 2)3s1 3p3 3d1;3)3s1 3p2 3d2; 4)3s1 3p1 3d3 Наружный электронный слой атома фосфора содержит 5 электронов. У атомов фосфора имеются свободные орбитали на 3d-подуровне, поэтому при переходе в возбужденное состояние будут разъединяться 3s-электроны. Наличие трех неспаренных электронов на внешнем энергетическом уровне объясняет то, что в нормальном, невозбужденном состоянии валентность фосфора равна 3. При переходе в возбужденное состояние 3S-электроны будут разъединяться, переходить на d подуровень, что приводит к образованию 5-ти неспаренных элементов. Валентность фосфора в возбужденном состоянии равна 5. Фосфор - аналог азота, однако по сравнению с атомом азота атом фосфора характеризуется меньшей энергией ионизации и имеет больший радиус. Это означает, что неметаллические признаки у фосфора выражены слабее, чем у азота. В соединениях фосфор обычно проявляет степень окисления +5, реже +3, -3.
2. При температурах 600…1200 0 С:с серой 2Cr + 3S = Cr2 S3
с углеродом 4Cr + 3С = Cr 4 C 3
с азотом 2Cr + N 2 = 2CrN
с галогенами 2Cr + 3Cl2 = 2CrCl3
с кремнием 4Cr + 3Si = Cr2Si3
с кислородом 4Cr + 3O 2 = 2Cr2O3
с серной кислотой 2Cr + 3H2SO4 =Cr2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
с бором Cr + B = CrB2. При температурах 1200…2000 0 С:- с кислородом 4Cr + 3O2 = 2Cr2O3