а) Кристаллы металлов состоят из положительно заряженных ионов и свободных подвижных электронов. Эти электроны постоянно переходят от одних атомов к другим и вращаются вокруг ядра то одного, то другого атома
b) Наличие свободных электронов обусловливая теплопроводность металлов. Находясь в непрерывном движении, электроны постоянно сталкиваются с ионами и обмениваются с ними энергией.
с) Атомы металлов удерживаются вместе с металлических
связей, вызванных электростатическим притяжением между положительными ионами металла и “морем” электронов.
Ионы металла плотно упакованы, что придает металлам достаточную плотность.
d) По химическим свойствам калий более энергичный металл, чем литий, что обусловливается меньшим сродством атомов калия к валентным электронам по сравнению с атомами лития.
Объяснение:
Дано:
[[Cd(CN)₄]²⁻] = 0,1 М = 0,1 моль/л
Kн. = 7,8×10⁻¹⁸
Cm(KCN)(гр/л) = 6,5 гр/л
Найти:
[Cd²⁺] - ?
1) Для начала мы напишем формулу про тетрацианокадмата калия, а потом его диссоциируем ступенчато:
K₂[Cd(CN)₄] - тетрацианокадмата калия
Диссоциируем ступенчато:
1-я ступень: K₂[Cd(CN)₄] ⇄ 2K⁺ + [Cd(CN)₄]²⁻
2-я ступень: [Cd(CN)₄]²⁻ ⇄ Cd²⁺ + 4CN⁻
2) Далее напишем констант нестойкости у 2-ой ступени:
Kн. = ([Cd²⁺]×[CN⁻]⁴) / [[Cd(CN)₄]²⁻] = 7,8×10⁻¹⁸ (1)
3) Далее найдем молярную концентрацию цианида калия в моль/л :
M(KCN) = 39 + 12 + 14 = 65 гр/моль
Сm(KCN)(моль/л) = Cm(KCN)(гр/л) / M(KCN) = 6,5 гр/л / 65 гр/моль = 0,1 моль/л
4) Концентрация ионов CN равна концентрации KCN, т.е. 0,1 моль/л (количеством ионов CN⁻, образующихся при диссоциации комплексного иона по 2-й ступени, можно пренебречь):
KCN ⇄ K⁺ + CN⁻ ⇒ [CN⁻] = Сm(KCN)(в моль/л) = 0,1 моль/л
из формулы (1) выразим отсюда концентрацию иона [Cd²⁺] :
[Cd²⁺] = (Kн. × [[Cd(CN)₄]²⁻]) / [CN⁻]⁴ = (7,8×10⁻¹⁸ × 0,1) / (0,1)⁴ = 0,78×10⁻¹⁸ / 0,0001 = 7,8×10⁻¹⁹ / 10⁻⁴ = 7,8×10⁻¹⁵ моль/л
ответ: [Cd²⁺] = 7,8×10⁻¹⁵ моль/л
Решено от : 
Объяснение:
2Fe+O2=2FeO
FeO+2HCl=FeCl2+H2
FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2+2NaCl
Fe(OH)2-> FeO+H2O
3FeO+2H3PO4=Fe3(PO4)2+3H2O