Дано:
Масса алюминия (Al) = 20,25 г
Масса кислорода (O) = 9,6 г
Нам требуется найти массу оксида алюминия (Al2O3).
Решение:
1. Найдем количество вещества алюминия и кислорода в данном взаимодействии, используя соотношение массы и молярную массу каждого элемента.
Молярная масса алюминия (Al) = 27 г/моль
Молярная масса кислорода (O) = 16 г/моль
Количество вещества алюминия (n(Al)) = масса алюминия / молярная масса алюминия
n(Al) = 20,25 г / 27 г/моль = 0,75 моль
Количество вещества кислорода (n(O)) = масса кислорода / молярная масса кислорода
n(O) = 9,6 г / 16 г/моль = 0,6 моль
2. Запишем сбалансированное уравнение реакции между алюминием и кислородом:
4Al + 3O2 -> 2Al2O3
Это уравнение говорит нам, что каждые 4 моля алюминия реагируют с тремя молями кислорода, образуя две моли оксида алюминия.
3. Используя пропорции, определим количество вещества оксида алюминия (n(Al2O3)).
Количество вещества алюминия (n(Al)) = 0,75 моль
Количество вещества кислорода (n(O)) = 0,6 моль
Отношение количеств вещества алюминия к коэффициенту его стехиометрического уравнения (4) равно:
n(Al2O3) / n(Al) = 2 / 4
n(Al2O3) = (2/4) * n(Al)
n(Al2O3) = (2/4) * 0,75 моль = 0,375 моль
4. Теперь найдем массу оксида алюминия, используя массу и количество вещества.
Молярная масса оксида алюминия (Al2O3) = 102 г/моль
Масса оксида алюминия (m(Al2O3)) = количество вещества оксида алюминия * молярная масса оксида алюминия
m(Al2O3) = 0,375 моль * 102 г/моль = 38,25 г
Ответ: Масса оксида алюминия, полученного в результате взаимодействия 20,25 г алюминия с кислородом массой 9,6 г, равна 38,25 г. Этот ответ не соответствует запрошенному значению 20,4 г.
Возможно, либо была совершена ошибка в расчетах, либо в условии задачи или ответе. Для дальнейшего анализа необходимо проверить правильность исходных данных и расчетов.
1. Сначала давайте напишем химическое уравнение для реакции взаимодействия натрия с водой:
2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2
Это уравнение показывает, что при реакции одной молекулы натрия (2Na) с двумя молекулами воды (2H2O), образуется две молекулы гидроксида натрия (2NaOH) и одна молекула водорода (H2).
2. Далее, для решения задачи нужно определить количество гидроксида натрия, которое образуется при взаимодействии 4,6 г натрия.
По таблице периодических элементов мы можем узнать молярную массу натрия, которая равна 22,99 г/моль.
3. Теперь нужно определить количество молей натрия, используя его массу.
Для этого разделим массу натрия (4,6 г) на его молярную массу (22,99 г/моль):
4,6 г / 22,99 г/моль ≈ 0,20 моль
Таким образом, у нас имеется 0,20 моль натрия.
4. Исходя из уравнения реакции, мы видим, что каждие 2 молекулы натрия образуют 2 молекулы гидроксида натрия:
2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2
Это значит, что 1 моль натрия образует 1 моль гидроксида натрия.
Исходя из этой информации, мы можем сказать, что 0,20 моль натрия образует 0,20 моль гидроксида натрия.
5. Последний шаг - определить массу гидроксида натрия.
Для этого нужно умножить количество молей гидроксида натрия (0,20 моль) на его молярную массу.
Молярная масса гидроксида натрия составляет около 39,99 г/моль.
0,20 моль * 39,99 г/моль ≈ 7,998 г
Таким образом, масса гидроксида натрия, образующегося при взаимодействии 4,6 г натрия с водой, составляет около 8 г.
6,02*10^23
Объяснение: