1) 2ch3coona+h2so4=2ch3cooh+na2so4 2) ch3cooh+naoh=ch3coona+h2o 3) уксусная кислота в воде распадается на ионы ch3coo⁻ и h⁺. далее идет гидролиз по аниону ch3coo⁻+h2o=ch3cooh+oh⁻ 4) ch3cooh+cuo=(ch3coo)2cu+h2o 5) hcooh+2[ag(nh3)2]oh=2ag+(nh4)2co3+2nh3+h2o окисляется 6) c17h35coona+hcl=c17h35cooh+nacl 7) c17h35cooh+ca(oh)2=(c17h35coo)2ca+2h2o большинство солей высших жирных кислот нерастворимы в воде, кроме солей калия и натрия. из солей калия делают жидкое мыло, из солей натрия - твердое. остальные соли высших жирных кислот образуют нерастворимые соли, что и демонстрирует реакция. 8) 2c17h35coona+cacl2=(c17h35coo)2ca в жесткой воде, содержащей соли кальция, мыло перестает мылиться из-за образования нерастворимой соли. 9) ch3cooh+c2h5oh=ch3cooc2h5+h2o (реакция этерификации)
Свойства: 1. молярная масса равна 47 г/моль. 2. относительная молекулярная масса равна 27 а.е.м. 3. плотность составляет 1,6. 4. температура плавления равна 42 градусам. 5. температура кипения равна 158 градусам.- свойства а)общие 1. диссоциация: hno3⇔ h+ +oh- 2/+основные и амфотерные оксиды⇒ соли(нитраты)+вода cuo+hno3--> cu(no3)2+h2o 3/.реакции нейтрализации: hno3+> kno3+h2o 4/+соли более слабых кислот na2co3+2hno3--> 2nano3+co2+h2o б)специфические 1) разложение на свету или при нагревании: > 4no+2h2o+o22) ксантопротеиновая реакция: hno3+> желтый цвет. 3) окислительные свойства: hno3(концентрированная) +fe,al, cr,au,pt--> не реагирует + акт.металлы(в ряду напряжения до алюминия): соль+n2o+h2o +больш-во металлов: соль+no2+h2o +неметаллы: кислота+no2+h2o hno3(разбавленная) +металлы до натрия--> не реагирует +mg--> соль+nh4no3+h2o =больш-во > соль+no+h2o +неметаллы: кислота+no+h2o примение: в производстве минеральных удобрений; в военной промышленности (дымящая — в производстве взрывчатых веществ, как окислитель ракетного топлива, разбавленная — в синтезе различных веществ, в том числе отравляющих); крайне редко в фотографии — разбавленная — подкисление некоторых тонирующих растворов; в производстве красителей и лекарств (нитроглицерин) в ювелирном деле — основной способ определения золота в золотом сплаве;
1) а) К - привер: K2SO4
2) б) K2O + H2SiO3 => K2SiO3 + 2H2O
3) CO2 + H2O = H2CO3
Cu(OH)2 + HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O
H2SO4 + Ag = Ag2SO4 + H2 - но, обычно
H2SO4 + Ag = Ø, этот пример не работает из за того что H2 является более реакционно , нежели Ag;
может быть в обратном положении =>
2Ag + H2SO4 <= Ag2SO4 + H2
4) S=SO2=H2SO3=H2SO4
5) C+O2= CO2
n(C)= 3/12 = 0.25 моль
m(CO2) = 0.25(12+32)= 11 грамм
ответ: 11 грамм