2. Над раскаленным углем пропустили 0,72г. паров воды. Какую массу меди можно получить при действии полученной при этом газовой смеси на оксид меди (2) при нагревании?
N=V\Vm Vm=22,4 дм3\моль n(CO2)=2,24\22,4=0,1 моль n(CO2)=n(C)=0,1 моль m=n*M M(C)=12 г\моль m(C)=12*0,1=1,2 г -масса углерода, входящая в состав ОВ n=m\M M(H2O)=18 г\моль n(H2O)=1,8\18=0,1 моль 2*n(H2O)=n(H)=2*0,1=0,2 моль m(H)=0,2 г ОВ будет кислородсодержащим, так как: m(O)=3-(0,2+1,2)=1,6 г n(O)=1,6\16=0,1 моль Зная химические количества каждого элемента, входящих в состав ОВ, не составит труда вывести искомую молекулярную формулу вещества: n(C):n(H):n(O)=0,1:0,2:0,1=>1:2:1 -CH2O HCHO -формальдегид
Существует ряд своеобразных методов решения подобных задач, если что.
H₂O⇄ H⁺ + OH⁻
H⁺+CO₃⁻²=HCO₃⁻
K⁺ + HCO₃⁻=KHCO₃⁰
K₂CO₃+H₂O=KHCO₃⁰ + K⁺ +OH⁻
Среда щелочная
2) AI(NO₃)₃⇄ Al³⁺ +3NO₃⁻
H₂O⇄ H⁺ + OH⁻
Al³⁺ OH⁻= AlOH²⁺
AlOH²⁺ + 2NO₃= AlOH(NO₃)⁰
Al(NO₃)₃ + H₂O= AlOH(NO₃)⁰ + H⁺ + NO₃⁻
Среда кислая
3) FeCl₃⇄ Fe³⁺ +3Cl⁻
H₂O⇄ H⁺ + OH⁻
Fe³⁺ + OH⁻=FeOH²⁺
FeOH²⁺ + 2Cl⁻= FeOH(Cl)⁰
FeCl₃+ H₂O=FeOH(Cl)⁰ + H⁺ + Cl⁻
Среда кислая
4) ZnCO₃⇄Zn²⁺ + CO₃²⁻
H₂O⇄ H⁺ + OH⁻
Гидролизу не подвергается! Т.к. ZnOH-Нерастворимый.
А H₂CO₃ после равно=CO₂+H₂O