1. а)ковалентно-полярная, б)ионная в)ковалентно-неполярная г)ковал. полярная д) ковал. неполярная
2. 1)О2 2)МgO
3. аммиак 3 пары, азот 3 пары, фтор 1 пара, оксид серы 2 пары
4. а) ионная б)металлическая в) ионная г)ионная д)ковал. полярная
5
6.ионная крист. реш- ионная связь, атомная решетка- ковал. неполярная иногда ков. полярная, молекулярная крист решетка- то же самое, металлическая решетка- металлич. связь
перманганат калия окисляет многие вещества, причем окисление можно
проводить как в кислой, так и в нейтральной или щелочной среде.
Окисление перманганатом калия в кислой среде:
10 FeSO4 + 2 KMnO4 + 8H 2 SO4 =
= 5 Fe 2 (SO4 )3 + 2 MnSO4 + K 2 SO4 + 8 H 2 O
Fe 2+ − e − = Fe 3+ 5
Mn 7 + + 5e − = Mn 2+ 1
В кислой среде ион марганца присоединяет
пять электронов, поэтому молярная масса эквивалента Мf(КМnO4) =
M(КМnO4)/5 = = 158,04/5 = 31,61 г/моль.
Ион железа теряет один электрон, поэтому
эквивалентная масса FeSО4, равна его молярной массе, т. е. 151,91
г/моль.
Окисление перманганатом калия в нейтральной среде:
3FeSO4 + KMnO4 + 5 KOH + 2 H 2 O = 3Fe(OH )3 + MnO2 + 3K 2 SO4
Fe 2+ − e − = Fe 3+ 3
Mn 7 + + e − = Mn 4+ 1
В нейтральной среде ион марганца
присоединяет три электрона, поэтому молярная масса эквивалента
Мf(КМпO4) = М(КМnO4)/3 = 158,04/3 = 52,681 г/моль. Ион железа теряет
один электрон, поэтому эквивалентная масса FeSО4 равна его молярной
массе, т. е. 151,91 г/моль. Окисление перманганатом калия в щелочной
среде:
FeSO4 + KMnO4 + 3KOH = Fe(OH )3 + K 2 MnO4 + K 2 SO4
Fe 2+ − e − = Fe 3+ 1
Mn 7 + + e − = Mn 6+ 1
В щелочной среде молярная масса эквивалента перманганата
калия равна его молярной массе, так как ион марганца присоединяет
один электрон; молярная масса эквивалента FeSО4 равна его молярной
массе, так как ион железа теряет один электрон.
Окисление перманганатом калия проводят преимущественно
кислой среде, так как окислительная перманганата калия в
кислой среде значительно выше, чем в нейтральной и щелочной:
окислительно-восстановительный потенциал пары Мn04-/Мn2+ в кислой
среде равен 1,51 В, а в нейтральной среде потенциал пары Мn04-/Мn02
равен 0, 59 В.
В кислой среде ионы МnО4-; окрашены в красно-фиолетовый цвет
и восстанавливаются в почти бесцветные катионы Мn2+, что позволяет,
не используя индикатор, установить точку эквивалентности. В качестве
Объяснение:
В воде преобладают три аниона(сульфат,гидрокарбонат и хлорид) и четыре катиона (магний , натрий ,калий и кальций) - они являются главными ионами.
Морская вода представляет собой союз атомов натрия и хлора , которые постепенно стали основными компонентами солевого состава морской воды.
В 1 литре воды растворено 35 грамм солей (большую часть составляет хлорид натрия)
Единица измерения солёности воды - промилле ‰
Средняя Соленость Мирового океана составляет - 34,7‰(промилле)
Средняя Солёность Северного Ледовитого Океана составляет - 32‰(промилле)
Природные воды , содержащие до 0,1% солей - являются пресными.
У пресной воды pH колеблется в пределах 6.6-8.5,
а у морской от 7,5 до 8,3 . Пресная и морская вода обладают довольно высокой стабильностью pH , которую обеспечивает карбонатная буферная система.
pH-Fix 0-14
pH=7
pH<7(щелочной раствор)
1)
NH3 - ковалентная-полярная связь
Mg3N2 - ионная связь
N2 - ковалентная-неполярная связь
SO2 - ковалентная-полярная связь
Br2. - ковалентная-неполярная связь
2)
1) О2 - так как у него ковалентная-неполярная связь, а у остальных - полярная.
2) MgO - так как у него ионная связь, а у остальных - ковалентно-полярная.
3) NH3 = 3 пары
N2 = 3 пары
F2 = 1 пара
SO2 = 2 пары
4)
ZnО - ионная связь
Al - металлическая связь
NaOH - ионная связь
FeSO4 - ионная связь
H2SO4 - ионная связь
5)
BaS - 2 е
NaCl - 1е
K3N - 3 е
Mg2C - 4 е
6) ионная КР - ионная связь
Атомная КР - ковалентная связь
Молекурялная КР - ковалентная связь
Металлическая КР - металлическая связь