Директорский контрольный тест по химии
1.Общее число электронов в атоме показывает
A) номер группы
B) высшую валентность в оксидах
C) номер периода
D) порядковый номер
E) валентность в летучих водородных соединениях
2. Номер периода в периодической таблице указывает на:
А) число энергетических уровней
B) количество нейтронов в атоме
C) количество электронов в атоме
D) валентность элемента
E) количество нейтронов в атоме
3. Форма s-электронного облака
А) сферическая
B) гантелеобразная
C) в виде цветка
D) в виде сердца
E) треугольная
4.В сосуд, наполненный кислородом, внесли тлеющую лучину, при этом
A) кислород сгорел
B) лучина потухла
C) лучина продолжала тлеть
D) лучина ярко вспыхнула
E) ничего не произошло
5.Число энергетических уровней показывает
A) номер периода
B) валентность в летучих водородных соединениях
C) высшую валентность в оксидах
D) номер группы
E) порядковый номер
6.Группа оксидов в которой все элементы имеют валентность II
A) ,
B) ,
C) ,
D) ,
E) ,
7.Пять электронов на внешнем электронном слое в основном состоянии содержит атом
A)
B)
C)
D)
E)
8.Число атомных орбиталей на втором энергетическом уровне
A) 18
B) 6
C) 4
D) 2
E) 8
9.Число энергетических уровней у атома азота равно
A) 4
B) 3
C) 5
D) 1
E) 2
10. Свойства химических элементов и образуемых ими простых и сложных веществ находятся в периодической зависимости от величины
A) заряда ядра атомов этих элементов
B) атомных масс этих элементов
C) электроотрицательности элементов
D) энергии ионизации элементов
E) валентности элементов
11.Состав ядра атома
A) протоны и нуклиды
B) нейтроны и электроны
C) протоны и электроны
D) протоны и нейтроны
E) нейтроны и нуклиды
12.Отношение масс меди и кислорода в соединении CuO
A) 64:16
B) 64:80
C) 80:16
D) 64:32
E) 80:64
13.На приведенном рисунке изображена модель атома
A) Натрия
B) Цинка
C) Алюминия
D) Калия
E) Кальция
14.Число молекул в 196 г серной кислоты H2SO4
⦁ Относительная молекулярная масса сульфита калия К2SО3 равна
А) 158
B) 119
C) 135
D) 103
E) 126
16.Число Авогадро
А) 6,02·1023
B) 6,02·1023 моль-1
C) 22,4 л/моль
D) 1,66·10-27 кг
E) 8,31 Дж/моль·К
17.При нормальных условиях
А) температура 20оС и давление 1атм
B) температура 25оС и давление 101,3 кПа
C) температура 0оС и давление 760 кПа
D) температура 0оС и давление 101,3 кПа
E) температура 100оС и давление 101,3 кПа
18.Масса одного моль вещества называется … и обозначается …
А) Относительной молекулярной массой, Мr
B) Молярной массой, М
C) Молярной массой, Мr
D) Массой вещества, г/моль
E) Относительной атомной массой вещества, Аr
19.Относительная плотность кислорода по водороду
А) 16
B) 32
C) 8
D) 48
E) 40
20. Закон сохранения массы вещества сформулировал
А) М. В. Ломоносов
B) Д. И. Менделеев
C) Ж. Пруст
D) Луи Пастер
E) Э. Резерфорд
21.Уравняйте химическую реакцию: Na + Н2О → NaОН + Н2.
Какой коэффициент стоит перед формулой воды?
А) 2
B) 1
C) 3
D) 4
E) 0
22. Определите, сколько граммов сульфида калия K2S образуется при взаимодействии 44г калия с серой.
А) 62г
B) 31г
C) 124г
D) 15г
E) 44г
23. Кто впервые получил газообразный водород?
А) Кард Шееле
B) Джозеф Пристли
C) Генри Кавендиш
D) Джон Дальтон
E) Гемфри Дэви
24.Cмесь водорода с кислородом воздуха взрывоопасна и называется
А) «бурый газ»
B) «воздушный газ»
C) «лесной газ»
D) «зловонный газ»
E) «гремучий газ»
1.D
2.A
3.A
4.D
5.A
6.A-BeO
Б-МgO
В-СaO
Г-SrO
7.N,P,As,V,Sb-по номеру группы смотреть
8.E
9.Е
10.В
11.D
12.А
13.-
14.1.2 умножить 10^24
15.А-39 умножить на 2+32+16 умножить на 3=158
16.В
17.А
18.В
19.А
20.А и А.Лавуазье
21.А
22.А
23.С
24.Е