Для кого сделали бром - элемент vii группы , относится к галогенам, атомный номер 35, атомная масса 79,904 (80), красно-бурая жидкость с сильным и не приятным запахом. бром открыт в 1826 французским а. ж. при изучении рассолов средиземноморских соляных промыслов; назван от греческого bromos — зловоние. природный бром состоит из 2 стабильных изотопов бром79 и бром 81 . из искусственно полученных радиоактивных изотопов брома наиболее интересен бром 80 , на примере которого и. в. курчатовым открыто явление изомерии атомных ядер.содержание брома в земной коре оценивается в 1015-1016 тисходным сырьём для получения брома служат морская вода, озёрные и подземные рассолы. бром выделяют при хлора и отгоняют из раствора водяным паром или воздухом.вдыхание паров брома при содержании их в воздухе 1 мг/м3 и более вызывает кашель, насморк, носовое кровотечение, головокружение, головную боль; при более высоких концентрациях - удушье, бронхит, иногда смерть. бром применяют довольно широко. он - исходный продукт для получения ряда бромистых солей и органических производных. большие количества брома расходуют для получения бромистого этила и дибромэтана - составных частей этиловой жидкости, добавляемой к бензинам для повышения их детонационной стойкости. соединения брома применяют в фотографии, при производстве ряда красителей, бромистый метил и некоторые другие соединения брома - как инсектициды. некоторые органические соединения брома служат эффективными огнетушащими средствами. бром и бромную воду используют при анализах для определения многих веществ. в медицине используют бромиды натрия, калия, аммония, а также органические соединения брома, которые применяют при неврозах, истерии, повышенной раздражительности, бессоннице, гипертонические болезни, эпилепсии и хорее. думаю,хватит.
1. Алюминиевый сосуд покрыт оксидной пленкой оксида алюминия AI₂O₃. Оксид алюминия проявляет амфотерные свойства, тоесть он может взаимодействовать как с кислотами так и основаниями.
2. Характеристика предложеных солей: а) KNO₃ - соль нитрат калия образована сильным основанием и сильной кислотой гидролизу не подвергается. Соль просто растворяется в воде.
Амфотерный оксид, которым покрыт сосуд будет при кипячении взаимодействовать с азотной кислотой: AI₂O₃+6HNO₃=2Al(NO₃)₃+3H₂O в дальнейшем эта соль тоже буде подвергаться гидролизу. Среда раствора кислая ( pH < 7 ). Вывод, соль Hg(NO₃)₂ нельзя кипятить в алюминиевом сосуде. Оксидная пленка буде растворяться.
в) Na₂CO₃ - соль карбонат натрия, образованная сильным основанием и слабой кислотой, гидролиз будет проходить по аниону: Среда раствора щелочная (pH > 7 )
Na₂CO₃ + HOH ⇄ NaHCO₃ + NaOH
2Na+ + CO₃²⁻ + HOH ⇄ Na⁺ + HCO3⁻ + Na⁺ + OH⁻
CO₃²⁻ + HOH ⇄ HCO₃⁻ + OH⁻
Амфотерный оксид, которым покрыт сосуд будет при кипячении взаимодействовать с гидроксидом натрия: Al₂O₃ + 2NaOH + 3H₂O = 2Na[Al(OH)₄] Вывод, сольNa₂CO₃ нельзя кипятить в алюминиевом сосуде. Оксидная пленка буде растворяться.
г) NaCl - соль хлорид натрия образована сильным основанием и сильной кислотой гидролизу не подвергается. Соль просто растворяется в воде.
