С! и ! смесь оксида цинка и оксида меди(2) восстановили водородом ,а полученные металлы сплавили при высокой температуре . рассчитайте массу исходной смеси,если в результате этого опыта была получена латунь массой 340 г с массовой долей меди 45%
Допустим условие будет такое: Определить массовую долю сульфата меди (II) в растворе, полученном при растворении 50 г медного купороса в 750 г воды.
m(CuSO4 x 5 H2O) = 50 г m(CuSO4) = 50 г. m(H2O) = 750 г CuSO4 = CuSO4 x 5 H2O 160 г ...250 г w(CuSO4) = ? 160 х 50 х = = 32 г. 250 2) m(р) = 50 + 750 = 800 г. 32 3) w(CuSO4) = = 0,04 (4 %) 800 Отв: w= 0,04 если числа другие,то уже сама подставляй.
Методом исключением из двух пробирок с хлоридом и сульфатом находим йодид.
Вывод: Реактивом на хлориды является соль AgNO3, а на сульфаты BaCl2. Из полученных солей из этих веществ, а именно - BaSO4 и AgCl выпадают характерные осадки для сульфатов и хлоридов соответственно.
ВАЖНО! В ионных уравнениях после веществ идёт (-);(+) и т.д. Это заряд катеона или анеона. Она ставится в ВЕРХНЕМ ПРАВОМ УГЛУ ОТ ВЕЩЕСТВА.
Уравнения реакции:
CuO + H2 = Cu + H2O
ZnO + H2 = Zn + H2O
в 340г сплава 45% меди. Значит меди там 340 г * 45%/100%= 153г, а цинка 340г-153г = 187г.
молярная масса меди 64 г/моль. Значит было восстановлено 153 г/ 64 г/моль = 2.4 моль меди
молярная масса цинка 65 г/моль, было восстановлено 187г/ 65 г/моль = 2.9 моль цинка,
из 1моль CuO получается 1 моль Cu. значит было использoванно 2.4 моль * (64 г/моль +16 г/моль) = 192г оксида меди
из 1моль ZnO получается 1 моль Zn. значит было использoванно 2.9 моль * (65 г/моль + 16 г/моль) = 233г оксида цинка.
Таким образом масса исходной смеси равна: 192г + 233 г= 425 г