Допишите предложения 1. Атом - это частица вещества. 2. Атом состоит … и … 3. Электроны располагаются 4. Протоны и нейтроны находятся … 5. Электроны имеют 6. Молекула - это 7. Ядро состоит 8. Протоны имеют заряд. заряд. частица вещества.
1. Атом - это мельчайшие химически неделимые частицы, из которых состоят вещества.
2. Атом состоит из атомного ядра и электронной оболочки.
3. Электроны располагаются располагаются слоями; число слоёв (энергетических уровней) = номеру периода, в котором находится элемент. Число электронов в наружном слое атомов элементов = номеру группы, в котором находится элемент. (Для элементов главных подгрупп)
4. Протоны и нейтроны располагаются в ядре.
5. Электроны имеют стабильную отрицательно заряженную элементарную частицу.
6. Молекула — мельчайшая частица вещества существовать самостоятельно, сохраняющая его состав и химические свойства.
7. Ядро атома состоит из элементарных частиц: протонов и нейтронов.
8. Протон ( p ) — частица, имеющая заряд +1 и относительную массу, равную 1 .
Нейтрон ( n ) — частица без заряда с относительной массой 1 .
7.1 Решение через количество вещества. Составим уравнение реакции. H2SO4+Zn=ZnSO4+H2(стрелка вверх) Дано: m(Zn)=130г. Решение: Найдем молярную массу цинка. M(Zn)=Mr(Zn)=65г/моль Найдем количество вещества цинка. n=m/M n=130/65=2 моль. Из уравнения видно, что количество вещества цинка равно количеству вещества водорода, то есть n(Zn)=n(H2)=2 моль. Теперь можно найти объем водорода, который выделится. V(H2)=Vm*n Vm-величина постоянная(22,4 г/моль) V(H2)=22,4*2=44,8 л ответ: V(H2)=44,8 л 7.2. Составим уравнение реакции. H2SO4+Zn=ZnSo4+H2(стрелка вверх) Дано: m(раствора)=70U w=70%=0.7 Решение: m(H2SO4)=70*0.7=49г. M(H2SO4)=2+32+16*4=98г/моль n(H2SO4)=m/M n(H2SO4)=49/98=0.5моль Из уравнения видно, что количество вещества серной кислоты равно количеству вещества водорода, т.е. n(H2SO4)=n(H2)=0.5моль Находим объем водорода. V(H2)=Vm*n Vm=22.4г/моль(величина постоянная) V(H2)=22.4*0.5=11.2 л ответ: V(H2)=11.2 л 7.3. Составим уравнение реакции. 2HCl+Zn=ZnCl2+H2(стрелка вверх) Дано: V(H2)=2.8л w(HCl)=25% Решение: Найдем количество вещества водорода. V(H2)=Vm*n(H2) n(H2)=V/Vm Vm=22.4г/моль(постоянная величина) n(H2)=2.8/22.4=0.125моль Из уравнения видно, что n(H2)=2n(HCl), то есть n(HCl)=0.125*2=0.25моль Находим молярную массу соляной кислоты. M(HCl)=3+35.5=36.5г/моль m(вещества (HCl), т.е. если бы массовая доля была равно 100% вместо данных 25%)=M(HCl)*n(HCl)=36.5*0.25=9.125г w-массовая доля вещества, которая определяется по формуле: w=(m(вещества)/m(раствора))*100% m(раствора)=(m(вещества)*100%)/w m(раствора)=(9,125*100)/25=36,5г ответ: 36,5 г
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 А) по уравнению реакции при взаимодействии 6 моль соляной кислоты образуется 2 моль хлорида алюминия, а при взаимодействии 12 моль соляной кислоты с алюминием образуется 4 моль хлорида алюминия. Б) при реакции 2 моль алюминия образуется 3*2=6 грамм водорода, а при взаимодействии 10 моль алюминия образуется Х. Х=10*6/2=30 грамм водорода образуется. В) при взаимодействии 6*36,5=219 грамм соляной кислоты образуется 3*22,4=67,2 литра водорода, а при взаимодействии 73 грамм соляной кислоты образуется Х. Х=73*67,2/219=22,4 литра водорода образуется при взаимодействии 73 грамм соляной кислоты.
Объяснение:
1. Атом - это мельчайшие химически неделимые частицы, из которых состоят вещества.
2. Атом состоит из атомного ядра и электронной оболочки.
3. Электроны располагаются располагаются слоями; число слоёв (энергетических уровней) = номеру периода, в котором находится элемент. Число электронов в наружном слое атомов элементов = номеру группы, в котором находится элемент. (Для элементов главных подгрупп)
4. Протоны и нейтроны располагаются в ядре.
5. Электроны имеют стабильную отрицательно заряженную элементарную частицу.
6. Молекула — мельчайшая частица вещества существовать самостоятельно, сохраняющая его состав и химические свойства.
7. Ядро атома состоит из элементарных частиц: протонов и нейтронов.
8. Протон ( p ) — частица, имеющая заряд +1 и относительную массу, равную 1 .
Нейтрон ( n ) — частица без заряда с относительной массой 1 .