Для решения данной задачи по растворимости фосфата свинца, нам необходимо использовать растворимостный продукт (ПР). Растворимостный продукт - это произведение концентраций ионов, которые образуются в растворе после растворения вещества. В данном случае, ионы Pb2+ и PO42- образуются из фосфата свинца.
Растворимость фосфата свинца может быть найдена, используя ПР и выражение для растворимости продукта:
Pb3(PO4)2 ⇌ 3Pb2+ + 2PO42-
Используя данное выражение, давайте найдем растворимость фосфата свинца.
Итак, в данной задаче у нас дан ПР (Pb3(PO4)2) = 7,94·10-43.
Используемые обозначения:
- СПб2+ - концентрация Pb2+ в растворе
- СPO42- - концентрация PO42- в растворе
Следующим шагом будет выразить концентрации величин СПб2+ и СPO42- через ПР (Pb3(PO4)2).
Из выражения для растворимости продукта, у нас есть соотношение:
ПР = КонцентрацияPb2+^3 * КонцентрацияPO42-^2
Тогда можно записать:
ПР = (СПб2+)^3 * (СPO42-)^2
Подставляя данное выражение ПР, мы получаем:
7,94·10-43 = (СПб2+)^3 * (СPO42-)^2
Теперь давайте решим это уравнение относительно концентрации Pb2+.
Возведем обе части уравнения в степень, обратную к степени 3, чтобы избавиться от куба:
(7,94·10-43)^(1/3) = (СПб2+)^3
Теперь найденное значение возведем в степень, обратную к 3, чтобы получить концентрацию Pb2+:
СПб2+ = (7,94·10-43)^(1/3)
Теперь подставим значение ПР в данное выражение:
СПб2+ = (7,94·10-43)^(1/3) ≈ 0
Обратите внимание, что полученное значение концентрации Pb2+ очень близко к нулю. Это говорит о том, что фосфат свинца практически нерастворим в воде.
Итак, ответ на данный вопрос: растворимость фосфата свинца очень низкая или практически нулевая.
Добрый день! С удовольствием помогу вам разобраться с этой задачей.
Итак, нам задано, что была использована навеска технического препарата нитрата серебра массой 0,3000 г, содержащего 95% основного вещества. Наша задача - рассчитать объем 1,2% раствора соляной кислоты, взятого в 2-кратном избытке, необходимого для осаждения серебра.
Для начала, нам нужно найти количество серебра в данной навеске. Мы знаем, что навеска состоит из 95% основного вещества, поэтому можем умножить массу навески на 0,95, чтобы найти массу основного вещества:
0,3000 г * 0,95 = 0,2850 г
Далее, нам необходимо рассчитать количество вещества серебра в граммах. Для этого нам нужно знать молярную массу серебра. Молярная масса Ag (серебра) равна примерно 107,87 г/моль.
Количество вещества (в молях) серебра можно рассчитать, разделив массу серебра на его молярную массу:
Количество вещества = масса / молярная масса
Количество вещества = 0,2850 г / 107,87 г/моль ≈ 0,002642 моль
Теперь нам нужно найти количество соляной кислоты, необходимое для осаждения всего серебра. Для этого мы используем соотношение реакции:
AgNO3 + HCl -> AgCl + HNO3
Из уравнения реакции видно, что образуется одна моль AgCl на каждую моль AgNO3, а также, что соляная кислота находится в 2-кратном избытке, то есть используется в два раза больше, чем необходимо. Следовательно, для осаждения всего серебра нам понадобится двукратное количество молов соляной кислоты.
Итак, количество молов соляной кислоты, необходимое для осаждения серебра, будет равно:
2 * 0,002642 моль ≈ 0,005284 моль
Теперь остается найти объем 1,2% раствора соляной кислоты плотностью 1,00 г/см3, содержащего указанное количество молов соляной кислоты. Для этого используем соотношение между молью, объемом и концентрацией:
Количество вещества = концентрация * объем / молярная масса
Мы хотим найти объем, поэтому можем переупорядочить это соотношение:
Объем = количество вещества * молярная масса / концентрация
Концентрация дана в процентах, поэтому нам нужно перевести ее в десятичную дробь:
1,2% = 1,2 / 100 = 0,012
Теперь мы можем рассчитать объем:
Объем = 0,005284 моль * (1,00 г/см3) / 0,012
Объем ≈ 439,3 см3
Итак, чтобы осадить всю серебра, нам понадобится объем 1,2% раствора соляной кислоты плотностью 1,00 г/см3, равный примерно 439,3 см3.
Надеюсь, ответ был понятен! Если у вас возникнут еще вопросы, пожалуйста, не стесняйтесь задавать. Я всегда рад помочь.
Растворимость фосфата свинца может быть найдена, используя ПР и выражение для растворимости продукта:
Pb3(PO4)2 ⇌ 3Pb2+ + 2PO42-
Используя данное выражение, давайте найдем растворимость фосфата свинца.
Итак, в данной задаче у нас дан ПР (Pb3(PO4)2) = 7,94·10-43.
Используемые обозначения:
- СПб2+ - концентрация Pb2+ в растворе
- СPO42- - концентрация PO42- в растворе
Следующим шагом будет выразить концентрации величин СПб2+ и СPO42- через ПР (Pb3(PO4)2).
Из выражения для растворимости продукта, у нас есть соотношение:
ПР = КонцентрацияPb2+^3 * КонцентрацияPO42-^2
Тогда можно записать:
ПР = (СПб2+)^3 * (СPO42-)^2
Подставляя данное выражение ПР, мы получаем:
7,94·10-43 = (СПб2+)^3 * (СPO42-)^2
Теперь давайте решим это уравнение относительно концентрации Pb2+.
Возведем обе части уравнения в степень, обратную к степени 3, чтобы избавиться от куба:
(7,94·10-43)^(1/3) = (СПб2+)^3
Теперь найденное значение возведем в степень, обратную к 3, чтобы получить концентрацию Pb2+:
СПб2+ = (7,94·10-43)^(1/3)
Теперь подставим значение ПР в данное выражение:
СПб2+ = (7,94·10-43)^(1/3) ≈ 0
Обратите внимание, что полученное значение концентрации Pb2+ очень близко к нулю. Это говорит о том, что фосфат свинца практически нерастворим в воде.
Итак, ответ на данный вопрос: растворимость фосфата свинца очень низкая или практически нулевая.