С ХИМИЕЙ Опыт №4. Ионообменные процессы Ионообменные процессы протекают до конца в случае
выпадения осадка, выделения газообразного вещества или
образования слабого электролита.
Методика опыта.
А) В пробирку наливаем 2 мл раствора хлорида бария ВаCl2
и добавляем небольшое количество раствора сульфата натрия Na2SO4
до выпадения белого осадка сульфата бария.
1.Составьте уравнение взаимодействия хлорида бария с сульфатом
натрия в молекулярном, а также полном и сокращённом ионномолекулярном виде.
Б) В пробирку наливаем 2 мл раствора карбоната натрия Na2CO3
и добавляем 1 мл раствора соляной кислоты HCl. Наблюдается выделение газа.
2.Составьте уравнение взаимодействия карбоната натрия с соляной
кислотой в молекулярном, а также полном и сокращённом ионномолекулярном виде.
В) В пробирку наливаем 2 мл раствора хлорида аммония NH4Cl
и добавляем 2 мл раствора гидроксида калия КOH. Ощущается
характерный запах аммиака.
3.Составьте уравнение взаимодействия хлорида аммония
с гидроксидом калия в молекулярном, а также полном и сокращённом
ионно-молекулярном виде.
Г) В пробирку наливаем 2 мл раствора нитрата калия KNO3 и добавляем
2 мл раствора сульфата натрия Na2SO4. Изменений не наблюдается.
4.Сделайте вывод об условиях протекания ионообменных процессов.
А) горения серы;
S+O₂=SO₂
Б) горения сероводорода в недостатке кислорода;
2H₂S+O₂=2S+2H₂O
В) горения фосфина в избытке кислорода;
4P+5O₂=2P₂O₅
Г) магния с разбавленной ортофосфорной кислотой;
3Mg+2H₃PO₄=Mg₃(PO₄)₂+3H₂
Д) кальция с водой;
Ca+2HOH=Ca(OH)₂+H₂
Е) магния с кремнием;
2Mg+Si=Mg₂Si
Ж) фосфора с концентрированной серной кислотой;
2P+5H₂SO₄=3H₃PO₄+5SO₂+2H₂O
З) цинка с концентрированной азотной кислотой;
3Zn+4H₂SO₄=3ZnSO₄+S+H₂
2.2. Найдите, сколько молекул бурого газа содержится в 4,48 мл газа при нормальных условиях?
N=n×Na
n=0.00448л.÷22.4л/моль=0.0002моль
N=0.0002моль×6.02×10²³
N=0.0012×10²³молекул