303 г
Объяснение:
Считаем массу начального раствора
m(раствора) = ρ * V(раствора) = 1.2 * 400 = 480 г
Считаем массу гидроксида натрия в нем
m(NaOH) = w * m(раствора) = 0.18 * 480 = 86.4 г
Пишем уравнение реакции взаимодействия оксида натрия с водой
Na₂O + H₂O = NaOH
Позначим добавленный оксид натрия через Х г, тогда количество вещества его будет (Х / 62) моль, а масса образовавшегося гидроксида (40Х / 62) г
Подставим все данные в формулу зная, что массовая доля должна быть 36%
0.36 = (86.4 + (40X / 62)) / (480 + X)
X ≈ 303 г
Объяснение:
P2O5+3H2O=2H3PO4
SO2+H2O=H2SO3
N2O5+H2O=2HNO3
K2O+2HNO3=2KNO3+H2O
CaO+2HCl=CaCl2+H2O
FeO+H2SO4=FeSO4+H2O.
Na2O+SO3=Na2SO4
3Na2O+P2O5=2Na3PO4
Na2O+N2O5=2NaNO3