Сколько пропионового альдегида можно получить, окисляя 100 г пропилового спирта? Выход альдегида 90% по сравнению с теоретической возможностью. ответ: 87,0 г.
Для решения данной задачи нам понадобятся знания о химической реакции окисления и стехиометрических расчетах.
Первым шагом будет запись уравнения реакции окисления пропилового спирта, которое представляет собой окисление пропилового спирта до пропионового альдегида:
CH3CH2CH2OH + [O] → CH3CH2CHO + H2O
Теперь посмотрим на данные, предоставленные в вопросе:
- Масса пропилового спирта: 100 г
- Выход альдегида: 90% от теоретического значения
Для решения задачи вначале найдем теоретическую массу альдегида, которую можно получить из 100 г пропилового спирта. Затем умножим эту массу на 90%, чтобы определить фактическую массу альдегида, которую мы можем получить.
Для расчета молярной массы пропилового спирта, мы используем периодическую систему элементов и найдем суммарную массу атомов в соединении.
Таким образом, молярная масса пропилового спирта равна:
2) Расчет количества вещества пропилового спирта, используя массу пропилового спирта и его молярную массу:
n(CH3CH2CH2OH) = масса(CH3CH2CH2OH) / М(CH3CH2CH2OH)
= 100 g / 60.094 g/mol
= 1.665 mol
3) Расчет теоретической массы альдегида, используя коэффициенты стехиометрии реакции:
теоретическая масса альдегида = n(CH3CH2CH2OH) * М(CH3CH2CHO)
= 1.665 mol * 58.08 g/mol
= 96.52 г
4) Расчет фактической массы альдегида, учитывая выход альдегида (90%):
фактическая масса альдегида = 90% * теоретическая масса альдегида
= 0.9 * 96.52 g
= 87.0 г
Таким образом, фактическая масса пропионового альдегида, которую можно получить при окислении 100 г пропилового спирта, равна 87.0 г.
Для решения данной задачи нам понадобятся знания о химической реакции окисления и стехиометрических расчетах.
Первым шагом будет запись уравнения реакции окисления пропилового спирта, которое представляет собой окисление пропилового спирта до пропионового альдегида:
CH3CH2CH2OH + [O] → CH3CH2CHO + H2O
Теперь посмотрим на данные, предоставленные в вопросе:
- Масса пропилового спирта: 100 г
- Выход альдегида: 90% от теоретического значения
Для решения задачи вначале найдем теоретическую массу альдегида, которую можно получить из 100 г пропилового спирта. Затем умножим эту массу на 90%, чтобы определить фактическую массу альдегида, которую мы можем получить.
Для расчета молярной массы пропилового спирта, мы используем периодическую систему элементов и найдем суммарную массу атомов в соединении.
Таким образом, молярная масса пропилового спирта равна:
М(CH3CH2CH2OH) = M(C) + 3*M(H) + 2*M(C) + M(O) + M(H)
= 12.011 g/mol + 3*1.008 g/mol + 2*12.011 g/mol + 16.00 g/mol + 1.008 g/mol
= 60.094 g/mol
Теперь можем приступить к расчету массы альдегида.
1) Расчет молярной массы пропионового альдегида:
М(CH3CH2CHO) = M(C) + 2*M(H) + 2*M(C) + M(O)
= 12.011 g/mol + 2*1.008 g/mol + 2*12.011 g/mol + 16.00 g/mol
= 58.08 g/mol
2) Расчет количества вещества пропилового спирта, используя массу пропилового спирта и его молярную массу:
n(CH3CH2CH2OH) = масса(CH3CH2CH2OH) / М(CH3CH2CH2OH)
= 100 g / 60.094 g/mol
= 1.665 mol
3) Расчет теоретической массы альдегида, используя коэффициенты стехиометрии реакции:
теоретическая масса альдегида = n(CH3CH2CH2OH) * М(CH3CH2CHO)
= 1.665 mol * 58.08 g/mol
= 96.52 г
4) Расчет фактической массы альдегида, учитывая выход альдегида (90%):
фактическая масса альдегида = 90% * теоретическая масса альдегида
= 0.9 * 96.52 g
= 87.0 г
Таким образом, фактическая масса пропионового альдегида, которую можно получить при окислении 100 г пропилового спирта, равна 87.0 г.