Скачественных реакций определите в какой из выданных пробирок находятся растворы: хлорида натрия, карбоната натрия,сульфата натрия. запишите ход рассуждений по решению
Уравнения реакций: SO₃ + H₂0 = H₂SO₄ H₂SO₄ + Ba(OH)₂ = BaSO₄↓ + 2H₂O 1моль серного ангидрида даёт 1 моль кислоты. Количество вещества серного ангидрида равно отношению его объёма к молярному объёму = 5,6/22,4 = 0,25 моль. Количество вещества серной кислоты такое же, значит она взята в недостатке и расчёт нужно вести по ней (0,25 < 0,275). Тогда количество вещества сульфата бария тоже равно 0,25 моль. Молярная масса сульфата бария равна 233 гр/моль. Отсюда масса осадка равна 233х0,25 = 58,25 грамм.
Дано: m(Na2SO3) = 126 г, ω(Na2SO3) = 10%, m(HCl) = 73 г, ω(HCl) = 10%. Решение: 1) составим уравнение реакции: Na2SO3 + 2HCl = 2NaCl + H2О + SO2↑ из уравнения видно, что количество вещества n(Na2SO3) отностся к n(SO2), как 1:1 (по коэффициентам), 2) по формуле n=m/M рассчитываем количество вещества сульфита натрия, но для этого найдем массу его вещества, т.к. нам дана в условии лишь масса его раствора: m(вещ-ва) Na2SO3 = (m (р-ра)*ω) /100%, m(вещ-ва) Na2SO3 = (126 г *10%)/100% = 12,6 г. 3) рассчитаем молярную массу вещества: M (Na2SO3) = 23*2 + 32 + 16 *3 = 126 г/моль, 4) найдем количество вещества: n (Na2SO3) = 12,6 г/ 126 г/моль = 0,1 моль, 5) n(SO2) = n(Na2SO3) = 0,1 моль, 6) из формулы n = V/ Vm найдем объем сернистого газа, учитывая, что Vm = 22,4 л/моль. получим: V (SO2) = n * Vm = 0,1 моль * 22,4 л/моль = 2,24 л. ответ: объем сернистого газа равен 2,24 л. Удачи;)
Добавим к растворам ВаСl2 - хлорид бария. В пробирке, в которой находится сульфат натрия, выпадет осадок белого цвета - сульфат бария BaSO4.
Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO4↓
2Na+ + SO4 2- + Ba 2+ + 2Cl- = 2Na+ + 2Cl- + BaSO4↓
Ba2+ + SO4 2- = BaSO4↓
Добавим к растворам НСl - соляную кислоту. В пробирке, в которой находится карбонат натрия, выделится углекислый газ СО2.
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
2Na+ + CO3 2- + 2H+ + 2Cl- = 2Na+ + 2Cl- + H2O + CO2↑
2H+ + CO3 2- = H2O + CO2↑
Добавим к растворам AgNO3 - нитрат серебра (I). В пробирке, в которой находится хлорид натрия, выпадет осадок белого цвета - хлорид серебра (I) AgCl.
NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl↓
Na+ + Cl- + Ag+ + NO3- = Na+ + NO3- + AgCl↓
Ag+ + Cl- = AgCl↓