Для решения данной задачи нам понадобится выразить массу О2 в литрах через граммы и использовать соотношение между О2 и CO2 в оксиде углерода для определения массы CO2.
1. В первую очередь, нам необходимо выразить массы вещества в граммах, т.к. при решении задачи учащихся мы обычно оперируем с граммами. Для этого воспользуемся уравнением состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление в паскалях, V - объем газа в литрах, n - количество вещества в молях, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в кельвинах.
2. Нормальные условия - это стандартные условия измерения для газов, при которых давление равно 1 атмосфере (101.325 кПа) и температура равна 273.15 К. Таким образом, объем 18 л в нормальных условиях будет равен 18 л / (22.4 л/моль) = 0.80357 моль.
3. Теперь нам необходимо найти массу О2 в граммах. Для этого воспользуемся молярной массой О2, которая равна 32 г/моль. Таким образом, масса О2 будет равна 32 г/моль * 0.80357 моль = 25.70944 г.
4. После этого нам необходимо использовать стехиометрическое соотношение между О2 и СО2 в оксиде углерода. Это соотношение 2:2, т.е. 2 моля О2 соответствуют 2 молям СО2.
5. Поскольку мы знаем мольную массу СО2, которая равна 44 г/моль, мы можем рассчитать массу СО2 по следующей формуле: масса СО2 = (масса О2 * 44 г/моль) / (32 г/моль).
6. Подставляем значение массы О2 из пункта 3 в формулу: масса СО2 = (25.70944 г * 44 г/моль) / (32 г/моль) = 35.4097 г.
7. Ответ: масса 18 л оксида углерода (IV) при н.у. составляет 35.41 грамма (с точностью до сотых).
1. В первую очередь, нам необходимо выразить массы вещества в граммах, т.к. при решении задачи учащихся мы обычно оперируем с граммами. Для этого воспользуемся уравнением состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление в паскалях, V - объем газа в литрах, n - количество вещества в молях, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в кельвинах.
2. Нормальные условия - это стандартные условия измерения для газов, при которых давление равно 1 атмосфере (101.325 кПа) и температура равна 273.15 К. Таким образом, объем 18 л в нормальных условиях будет равен 18 л / (22.4 л/моль) = 0.80357 моль.
3. Теперь нам необходимо найти массу О2 в граммах. Для этого воспользуемся молярной массой О2, которая равна 32 г/моль. Таким образом, масса О2 будет равна 32 г/моль * 0.80357 моль = 25.70944 г.
4. После этого нам необходимо использовать стехиометрическое соотношение между О2 и СО2 в оксиде углерода. Это соотношение 2:2, т.е. 2 моля О2 соответствуют 2 молям СО2.
5. Поскольку мы знаем мольную массу СО2, которая равна 44 г/моль, мы можем рассчитать массу СО2 по следующей формуле: масса СО2 = (масса О2 * 44 г/моль) / (32 г/моль).
6. Подставляем значение массы О2 из пункта 3 в формулу: масса СО2 = (25.70944 г * 44 г/моль) / (32 г/моль) = 35.4097 г.
7. Ответ: масса 18 л оксида углерода (IV) при н.у. составляет 35.41 грамма (с точностью до сотых).