1. Сколько эквивалентов алюминия растворится в двух эквивалентах щелочи? 2. Выберите ионы, которым соответствует электронная конфигурация 1s22s2 – С–4, С+2, N+5, N–3, N+3.
3. Определите какая из молекул имеет тетраэдрическую форму СаCl2 или СН4.
4. В какую сторону сместится равновесие системы: PCl5 ↔ PCl3 + Cl2 ∆Н>0 при повышении температуры?
5. В 200 мл воды растворено 450 л NH3. Определите процентное содержание аммиака в растворе?
6. Записать ионное и молекулярное уравнения гидролиза Со(NO3)2. Какое значение рН (больше или меньше 7) имеет раствор этой соли?
7. Уравняйте методом электронного баланса.
Cr2(SO4)3 + KNO3 + H2O = H2Cr2O7 + NO + K2SO4 + H2SO4
Исходя из значений стандартных электродных потенциалов, определите направление протекания процесса при стандартных условиях.
Молярная масса эквивалента - это масса одного моля эквивалентов данного вещества. Если для вещества X фактор эквивалентности равен:
fэкв (X) = 1/z*,
то молярную массу эквивалента М (1/z*X) можно вычислить из соотношения М (1/z*X)= 1/z* M(X).
Например:
M(l/2H2S04) = 1/2M(H2S04) = 1/2 • 98 г/моль = 49 г/моль.
Молярная концентрация эквивалентов соединения X обозначается как C(fэквX) моль/дм3. Эта величина равна числу молей эквивалентов в 1 дм3 раствора. Например, C(1/2H2SO4) = 0,1 моль/дм3; это означает, что 1 дм3 раствора содержит 0,1 моль эквивалентов серной кислоты, т. е. 4,9 г H2SO4.
Если молярная концентрация эквивалентов вещества X составляет 1 моль/дм3, то такой раствор называют нормальным. Например, если С (1/5КМn04) = 1 моль/дм3, то это нормальный раствор перманганата калия (1 н. КМпО4).
Из других выражения содержания вещества в аналитической химии чаще используют титр, титр рабочего раствора по определяемому веществу, массовую долю.