Question

Найдите массу и объем водорода, который выделится при взаимодействии 69 г натрия с соляной кислотой

Answer 1

Сразу запишем уравнение 2Na+2HCl=2NaCl+H2... Найдём химическое кол-во натрия n(Na)=69/23=3моль. По уравнению перейдём к хим. количеству водорода n(H2)= 1,5 моль. Теперь найдём массу m(H2)=n*M=1,5*2=2г и объём V(H2)=n*Vm=1,5*22,4=33,6л

Answer 2

Составим уравнение реакции:

2Na + 2HCl=2NaCl+ H2

Найдем кол-во в-ва натрия (n(Na))

$n=\frac{m}{M}$

M(Na)=23 г/моль

n(Na)=69г./23г/моль=3моль

Тогда n(H2)=1.5моль

m(H2)=1.5моль*2г/моль=3 г.

V=n*Vm

Vm=22.4 л/моль

V(H2)=1.5 моль * 22,4 л/моль=33,6 л

ответ:m(H2)=3 г.

V(H2)=33,6 л