1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы
12% - это 0,12 в долях единицы
2) Обозначим концентрацию раствора после выпаривания через Х. Так при выпаривании масса растворенного вещества не изменяется, а масса раствора уменьшилась на 100 г, то можем записать:
0,12*300 = Х*(300 - 100)
36 = 200Х
Х = 0,18 (или 18%)
ответ: 18%
В лаборатории кислород получают разложением перманганата калия (марганцовки)(см. фото) или каталитическим разложением пероксида водорода (перикиси). На фотографиях - получение разложением перманганата. На первой фотографии - марганцовка из аптеки на дне пробирки. Пробирка закрыта пробкой с газоотводной трубкой. Вата около пробки для того, чтобы раскаленная марганцовка не попадала в трубку, не забивала её.
На второй фотографии - нагреание перманганата калия пламенем спиртовки. Сначала нужно нагреть всю пробирку, чтобы она не лопнула, а потом нагревать только вещество. Марганцовка прыгает по пробирке, она становится темной.
На третьей фотографии - собирание получающегося кислорода методом вытеснения воды. Этот метод возможен потому, что кислород плохо растворим в воде.
Этот простой химический опыт легко провести дома. Марганцовка продается в магазине, в качестве спиртовки можно использовать свечку - только она сильно коптит. Главное в этом случае - сразу вымыть пробирку. Её можно взять в магазине.