Молекулярные и ионные уравнения реакций Можно ли вычеркивать H2↑? Проверьте, правильно я решил или нет. Mg+2HCl = MgCl2 + H2↑ Mg+2H+2Cl = Mg+2Cl + 2H↑ Mg+2H = Mg + 2H
Как сделать точно также, но с другой реакцией? 3Mg + 2H3Po4 = Mg3(Po4)2↓+3H2↑
1. Хлорбензол реагирует с NaOH для получения фенолята не просто так. В растворе с щелочью (которой добавят в избытке) феноляты никак не перейдут в фенол из-за щелочной среды, она провоцирует фенол вести себя как кислота и становиться анионом. Вытащить его оттуда можно будет только последующим подкислением реакционной массы до полного вывода щелочи из раствора путем реакции образования хлорида натрия. За неимением катионов натрия в растворе и избытком катионов водорода, фенолята станет фенолом. Просто в механизме синтеза из хлорбензола в фенолят даже промежуточно не получается фенола. 2. КМnO4 не даёт такой кислой среды, как хотелось бы. Назвать НMnO4 слабой кислотой язык не поворачивается, оттого никакого гидролиза нет и среду раствора можно назвать нейтральной. Другое дело - параллельное окисление воздухом и водой. Подкисляют раствор марганцовки по классике серной кислотой, пореже - соляной. Это даёт нужную среду раствора для, скажем, проведения жёстких окислений в органике.
Бескислородные кислоты- HCl (соляная кислота, хлороводородная), HF (фтороводородная, плавиковая кислота), H2S (сероводородная кислота)
Средняя соль- NaCl (хлорид натрия, поваренная соль)
Кислая соль- NaHCO3 (гидрокарбонат натрия)
Основная соль- AlOHCl2 (гидроксохлорид алюминия)
Щелочь- KOH (гидроксид калия), NaOH (гидроксид натрия)
Нерастворимое основание- Cu(OH)2 (гидроксид меди), Al(OH)3 (гидроксид алюминия)
Основные оксиды- Na2O (оксид натрия), K2O (оксид калия)
Кислотные оксиды- P2O3 (оксид фосфора |||), SO3 (оксид серы 6)
Амфотерные оксиды - Fe2O3 (оксид железа |||), Al2O3 (оксид алюминия)