Сколько литров водорода выделится при взаимодействии 50 гр магния с примесями 30% с раствором соляной кислоты массой 150 гр с массовой долей (na cl) 30%?
Уравнение реакции: H₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄↓ + 2HCl Серная кислота в избытке, поэтому считаем по хлористому барию. 100 грамм его раствора содержат 10 грам BaCl₂ (из определения массовой доли или процентной концентрации. что одно и то же). Значит 104 грамма раствора содержат 104х10/100 = 10.4 грамма соли. Молярная масса хлорида бария равна 208 грамм/моль. Значит. количество вещества хлорида бария равно 10,4/208 = 0,05 моль. Количество вещества осадка (сульфата бария) такое же. Молярная масса BaSO₄ равна 233 гр/моль. Значит. масса осадка равна 233х0.05 = 11,65 грамм.
0.72
2HCL+MG=MGCL+H2
24 22.4
M(MG)=24ГР НА МОЛЬ
m(MG)=2.4*0.3=0.72
V(H2)=22.4 ЛИТРА НА МОЛЬ
0.72\24=X\22.4=Х=0.72*22.4\24=0.7ЛИТРА НА МОЛЬ
V(H2)=0.7 ЛИТРА НА МОЛЬ