ответ: 2,095 л
Дано:
См(H2SO4) = 0,2 моль/л
m(Ca(OH)2)=31 г
Найти:
V(p.H2SO4)-?
Объяснение:
M(Ca(OH2)) = 74 г/моль
n(Ca(OH)2) = m/M = 31 г/74 г/моль = 0,419 моль
Задачу можно решить на основании закона эквивалентов, фактор эквивалентности серной к-ты = 2, т.к. кислота двухосновная; фактор эквивалентности гидроксида кальция = 2, т.к. данное основание двукислотное. Поэтому для нейтрализации основания потребуется 0,419 моль кислоты.
V(p. H2SO4) = n(H2SO4)/Cм(H2SO4) = 0,419 моль/0,2 моль/л = 2,095 л
ответ: 2,095 л
Второй
Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O
Из УХР видно, что n(H2SO4)=n(Ca(OH)2
n(H2SO4) = 0,419 моль
В 1 л р-ра H2SO4 содержится 0,2 моль H2SO4
в х л р-ра H2SO4 содержится 0,419 моль H2SO4
х=1*0,419/0,2 = 2,095 л
ответ: 2,095 л
2)CH,OH вроде
Объяснение:
но это не точно