Все алканы относятся к более крупному классу алифатических углеводородов. Алканы являются насыщенными углеводородами, то есть содержат максимально возможное число атомов водорода для заданного числа атомов углерода. Каждый атом углерода в молекулах алканов находится в состоянии sp3-гибридизации — все 4 гибридные орбитали атома С идентичны по форме и энергии, 4 связи направлены в вершины тетраэдра под углами 109°28'. Связи C—C представляют собой σ-связи, отличающиеся низкой полярностью и поляризуемостью. Длина связи C—C составляет 0,154 нм, длина связи C—H — 0,1087 нм.
Объяснение:
Кислоти змінюють колір індикаторів.
2. Кислоти взаємодіючи з металами, утворюють сіль і водень. Виняток – нітратна кислота (HNO3) і концентрована сульфатна кислоти. При взаємодії їх навіть з активними металами водень не виділяється.
2HCl (хлоридна кислота) + Zn = ZnCl2 (цинк хлорид) + H2 – реакція заміщення
3. Кислоти вступають в реакції обміну з оснóвними оксидами, утворюючи сіль і воду.
4. Кислоти взаємодіють з основами, утворюючи сіль і воду. Це реакція обміну по типу і реакція нейтралізації по суті.
Реакцією нейтралізації називають реакцію між кислотою і основою, в результаті якої утворюється сіль і вода.
5. Кислоти взаємодіють з деякими солями. Відповідно до ряду активності кислот кожна попередня кислота витісняє наступну кислоту з її солі: утворюється нова сіль і нова кислота. Сіль не повинна бути важкорозчинна, а кислота сильніша за ту, яку добувають.
6. Деякі кислоти розкладаються на кислотний оксид і воду:
За нормальних умов
H2CO3 = CO2 + H2O;
H2SO3 = SO2 + H2O
Під час нагрівання
H2SiO3 = H2O + SiO2;
4 HNO3 = 2H2O +4 NO2 + O2
Під час сильного нагрівання
H2SіO3= H2O + SіO2
Лабораторний дослід 6. Дія водних розчинів кислот на індикатори
У три пробірки налийте по 1-2 мл розчину хлоридної кислоти. В одну пробірку добавте 1-2 краплі лакмусу, в другу – розчин фенолфталеїну, а в третю – розчин метилоранжу. Що гаєте? Як змінюється забарвлення індикаторів?Яким індикатором не можна виявити кислоту?
Лабораторний дослід 7. Взаємодія хлоридної кислоти з металами
Візьміть три пробірки. У першу пробірку помістіть 2-3 кусочки цинку, у другу – трошки порошка магнію, а у третю – 2-3 кусочки мідної дротини. До кожної пробірки долийте 2-3 мл хлоридної кислоти. Чи усі метали взаємодіють із кислотою? Порівняйте активність металів. Складіть рівняння реакцій.
Объяснение:
Объяснение:
1. Оксиды:SnO, Mn2O7,Fe2O3.
Основания:Pb(OH)2,Co(OH)2
Кислоты:H2CO3,H2S,
Соли:ZnSO4, NaBr, Cu(NO3)2,
2. PbCl4 соль, K2O оксид, Zn(OH)2 основание, Al2(SO4)3 соль, CaCO3 соль
3. Дано:
m(H2O)= 390г
m (соли) = 10 г
Найти:
w (соли) - ?
Решение
1. Найдем массу раствора:
m (р-ра)= 390+10=400 г
2. Найдем массовую долю соли:
w (соли)= 10/400*100%= 2,5%
4. Дано:
m (SO3) = 12 г
М (SO3)= 80 г/моль
Vm = 22,4 л/моль
Найти:
V(SO3) -?
Решение
Найдем объем оксида серы (VI) за соотношением:
n=m/M
n = V/Vm
m/M=V/Vm
Пускай, V(SO3) = х л, значит
12/80=х/22,4
х= 3,36 л
5. Дано:
m (Mg)= 3 г
М(Mg) = 24 г/моль
M(HCl)= 36.5 г/моль
Найти:
m(HCl)-?
1. Найдем количество вещества магния:
n(Mg)=m/M= 3/24= 0,125 моль
2. Запишем уравнение:
Mg + 2 HCl → H2 + MgCl2
За уравнением n(Mg) в 2 раза больше, чем n(HCl), значит
n(HCl)= 0,125/2= 0,0625 моль
3. Найдем массу соляной кислоты:
m(HCl)= 36.5*0,0625= 2,28 = 2,3 г