1) Находим массу сухого Na₂CO₃ в 40 г его кристаллогидрата. Для этого находим массы 1 моля каждого:
М(Na₂CO₃) = 2*23 + 12 + 3*16 = 106 г/моль
М(Na₂CO₃*10Н₂О) = 106 + 10*18 = 286 г/моль
Составляем пропорцию:
в 286 г Na₂CO₃*10Н₂О содержится 106 г Na₂CO₃
в 40г Na₂CO₃*10Н₂О Х г Na₂CO₃
Х = 40*106/286 = 14,825 г
2) Понятие 12% раствор означает, что в 100 г раствора содержится 12 г вещества, составляем пропорцию:
100 г раствора содержит 12 г Na₂CO₃
Х г раствора 14,825 г Na₂CO₃
Х = 100*14,825/12 = 123,542 г
Воды в этом растворе: 123,542 - 14,825 = 108,717 г≈ 108,7 г
Так как плотность воды 1 г/мл, то объём воды равен 108,7 мл
ответ: 108,7 мл
1.Найти массу 25 г аммиака NH³ при нормальных условиях - 25г
2.Найти оюбъем,которые займут при н.у. у 10г фосфорной кислоты H³PO⁴ - фосфорная кислота не может быть газом при н.у., для нахождения объема нужна плотность
3.Сколько молекул содержится в 14 г сульфата меди CuSO⁴ - сульфат меди имеет немолекулярное строение и состоит не из молекул, а из формульных единиц (но если что,
1. n(CuSO4)=m(CuSO4)/M(CuSO4)=12г/160г/моль=0.075 моль
2. N(CuSO4)=n(CuSO4)*Na=0.075*6,02*10^23=4,515*10^22 ФЕ
4.Найти массу 12*10²³ молекул озона O³ m(O3)=N(O3)|Na* M(O3)=(12*10^23)| (6.02*10^23)*48/г/моль=96г
5.Найти массу и число молекул ,который замут при н.у. SO³ займут что?
HCI
2. Бескислородные
3. Одноосновные
5. Растворимые
6. Летучие
8. Сильные
10. Стабильные
H2SiO3
1. Кислородержащие
4. Двухосновные
7. Нерастворимые
9. Слабые
11. Нестабильные
12. Нелетучие