цинк массой 1,35г полностью прореагировал с 27,8 мл соляной кислоты ( плотность 1,05 г/мл). на полное осаждение ионов цинка из полученного раствора затрачено 3,2 г гидроксид натрия. определить массовую долю соляной кислоты в исходном растворе
MgCl2 + 2KOH = Mg(OH)2 + 2KCl Рассчитаем, сколько чистого хлорида магния MgCl2 у нас есть: M(MgCl2) = 9,7 * 0,2 = 1,94 г, что составляет 1,94/95=0,0204 моль Рассчитаем, сколько чистого гидроксида калия КОН у нас есть: M(КОН) = 20 * 0,224 = 4,48 г, что составляет 4,48/56=0,08 моль. Т. к. по уравнению реакции на 1 моль хлорида магния приходится 2 моль гидроксида калия, то мы видим, что гидроксид калия взят в избытке и поэтому расчеты ведем по хлориду магния. Составляем пропорцию 0,0204/1=Х/1 Х= 0,0204 моль гидроксида магния выпло в осадок, что составляет -,0204*58=1,18 г.
Объяснение: смотреть фото