Начнем с атомных весов и валентностей. Атомный вес фосфора Р=31 Атомный вес кислорода О=16 Степени окисления фосфора 5, 3, 1, 0, -1, -3. В соединении с кислородом отрицательные степени окисления и нулевая отпадают. Значит могут быть только 1, 3, 5. Это дает соединения состава Р2О, Р2О3, Р2О5. Рассмотрим их по очереди. Р2О соотношение весов элементов 31*2=62 к 16. а по условию задачи кислорода больше. Значит Р2О отпадает сразу. Р2О3 соотношение 31*2=62 к 16*3=48. Опять кислорода меньше половины, а должно быть больше. Отпадает. Р2О5 соотношение 31*2=62 к 16*5=80. Визуально подходит. Проверим расчетом: Моляраня масса Р2О5=62+80=142 Массовая доля фосфора: 142 - 100% 62 - Х% Х=62*100/142=43,6% Доля фосфора в соединении 43,6%. Соответствует условию. Массовая доля кислорода: 142 - 100% 80 - Х% Х=80*100/142=56,34% Доля кислорода в соединении 56,34%. Соответствует условию.
Если необходимы более точные доказательства непригодности первых двух оксидов можно посчитать массовые доли элементов по данному механизму, но там все наглядно видно и без точный расчетов.
Моль вес серной кислоты H2SO4 равен 1*2+32+16*4=98 Значит Моль вес неизвестного элемента относится к моль весу серной кислоты как 16,8 грамма относятся к 14,7 граммам. Пропорция вида: Х - 98 16,8 - 14,7 Х=16,8*98/14,7=112. Элемент с атомным весом 112 это кадмий Cd. Он как раз двухвалентный и реагирует с серной кислотой в стехиометрической соотношении 1:1. Уравнение реакции: Cd+H2SO4=CdSO4+H2 Так как и кадмий и серная кислота прореагировали полностью то выход водорода можно посчитать по любому их этих веществ, а можно сделать и 2 расчета по каждому. Результат будет одинаковый. По кадмию: 112 - 2 16,8 - Х Х=16,8*2/112=0,3 грамма газообразного водорода. По серной кислоте: 98 - 2 14,7 - Х Х=14,7*2/98=0,3 грамма газообразного водорода. 1 моль газообразного водорода Н2 весит 1*2=2 1 моль газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 литра. Значит наши 0,3 грамма водорода займут объем равный: 2 - 22,4 0,3 - Х Х=0,3*22,4/2=3,36 литра.
ответ: молярная масса эквивалента металла равна 112, а объем выделившегося водорода составил 3,36 литра.
Атомный вес фосфора Р=31
Атомный вес кислорода О=16
Степени окисления фосфора 5, 3, 1, 0, -1, -3.
В соединении с кислородом отрицательные степени окисления и нулевая отпадают.
Значит могут быть только 1, 3, 5.
Это дает соединения состава Р2О, Р2О3, Р2О5.
Рассмотрим их по очереди.
Р2О соотношение весов элементов 31*2=62 к 16. а по условию задачи кислорода больше. Значит Р2О отпадает сразу.
Р2О3 соотношение 31*2=62 к 16*3=48. Опять кислорода меньше половины, а должно быть больше. Отпадает.
Р2О5 соотношение 31*2=62 к 16*5=80. Визуально подходит. Проверим расчетом:
Моляраня масса Р2О5=62+80=142
Массовая доля фосфора:
142 - 100%
62 - Х%
Х=62*100/142=43,6%
Доля фосфора в соединении 43,6%. Соответствует условию.
Массовая доля кислорода:
142 - 100%
80 - Х%
Х=80*100/142=56,34%
Доля кислорода в соединении 56,34%. Соответствует условию.
Если необходимы более точные доказательства непригодности первых двух оксидов можно посчитать массовые доли элементов по данному механизму, но там все наглядно видно и без точный расчетов.
ответ: формула соединения Р2О5.