При растворении 52,5 г. магнезита в избытке соляной кислоты выделилось 11,2 л. (н. у.) углекислого газа. Определите массовую долю карбоната магния в образце магнезита
Сначала органическими называли вещества, встречающиеся в природе в живых организмах. Позднее было установлено, что четкой границы между органическими и неорганическими веществами не существует, и органические вещества могут получаться из неорганических. Общее свойство всех органических веществ - в их состав входит углерод. Сейчас органической химией называют раздел химии, изучающий соединения углерода. Еще одна причина выделения органической химии в отдельный раздел химии - огромное разнообразие соединений углерода (их известно около 8 миллионов). Это объясняется тем, что атомы углерода могут образовывать длинные цепочки, в отличие от атомов других элементов.
Находим молярную массу гидроксида бария М Ba(OH)2=137+32+2=171 г\моль по определению молярной концентрации составляем пропорцию 1000 мл4,5х171 600Х Х=600х4,5х171\1000=461,7 г молярная концентрация показывает количество молей вещества ,выраженное в граммах в 1 литре раствора. б)если того же вещества,то надо помнить,что нормальная концентрация показывает количество грамм-эквивалентов вещества в 1000 мл(1 литре)раствора находим эквивалент гидроксида бария Э Ba(OH)2=171\2=85,5 (делим молярную массу на валентность металла умноженная на количество атомов металла) составляем пропорцию 1 литр раствора2х85,5 5лХ Х=5х2х85,5=855 г
дано
m(техн MgCO3) = 52.5 g
V(CO2) = 11.2 L
W(MgCO3) - ?
MgCO3+2HCL-->MgCL2+H2O+CO2
1.По уравнению реакции определяем массу чистого карбоната магния
n(CO2) = V(CO2) / Vm = 11.2 / 22.4 = 0.5 mol
n(MgCO3) = n(CO2) = 0.5 mol
M(MgCO3) = 84 g/mol
m(MgCO3) = n(MgCO3) * M(MgCO3) = 0.5 * 84 = 42 g
2.Определяем массовую долю карбоната магния в образце магнезита.
W(MgCO3) = m(MgCO3) / m(техн MgCO3) * 100%
W(MgCO3) = 42 / 52.5 * 100% = 80%
ответ т 80%
Объяснение: