Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов имеют на внешнем энергетическом уровне четыре электрона: Na
K
Si
Mg
С
Расположите данные элементы в порядке возрастания их металлических свойств:
Вспомните, как изменяются металлические свойства в периодах (если каждый период начинается с металла, а заканчивается неметаллом), а как в группах (на примере VI группы: кислород - это металл или неметалл, а полоний - это металл или неметалл). Кроме того, не забудьте воспользоваться таблицей растворимости, в которой представлен ряд электрохимической активности металлов (сила металлов)
Mg
Rb
Si
Sr
Na
Al
S
К каждому элементу подберите соответствующую ему низшую степень окисления:
Na
F
N
О
С
Са
А) -3
Б) -2
В) -4
Г) -1
Д) 0
Е) 0
Соотнесите типы химических связей и кристаллических решеток с формулами, для которых они соответствуют:
С6Р5ОNa
KCl
PH3
Сl2
Mn
С60
А) ковалентная полярная связь; молекулярная кристаллическая решетка
Б) ковалентная неполярная связь; молекулярная кристаллическая решетка
В) металлическая связь; металлическая кристаллическая решетка
Г) ионная связь; кристаллическая ионная решетка
Д) ковалентная неполярная связь; атомная кристаллическая решетка
Е) ковалентная полярная, ионная связь; кристаллическая ионная решетка
Установите соответствие между названием вещества и классом/группой неорганических соединений, к которому(ой) оно относится:
Fe2O3
CaSO4
HF
KOH
CO2
СаО
NaHCO3
CaOHCl
А) средняя соль
Б) щелочь
В) кислотный оксид
Г) основная соль
Д) основный оксид
Е) кислота
Ж) кислая соль
З) амфотерный оксид
Из предложенного перечня выберите два ряда веществ, в которых каждое из веществ реагирует с Ba(OH)2:
ZnCl2, Na2SO4, Na2CO3
HCl, N2O5, Zn
NaNO3, RbCl, KOH
Ca, Cu, H2O
CO, NO, NH3 (газ)
Коррозионные процессы отличаются широким распространением и разнообразием условий и сред, в которых они протекают. Поэтому пока нет единой и всеобъемлющей классификации встречающихся случаев коррозии.
По типу агрессивных сред, в которых протекает процесс разрушения, коррозия может быть следующих видов:
газовая коррозия; атмосферная коррозия; коррозия в неэлектролитах; коррозия в электролитах; подземная коррозия; биокоррозия; коррозия под воздействием блуждающих токов.
По условиям протекания коррозионного процесса различаются следующие виды:
контактная коррозия; щелевая коррозия; коррозия при неполном погружении; коррозия при полном погружении; коррозия при переменном погружении; коррозия при трении; межкристаллитная коррозия; коррозия под напряжением.
По характеру разрушения:
сплошная коррозия, охватывающая всю поверхность: равномерная; неравномерная; избирательная[1]; локальная (местная) коррозия, охватывающая отдельные участки: пятнами; язвенная; точечная (или питтинг); сквозная; межкристаллитная (расслаивающая в деформированных заготовках и ножевая в сварных соединениях).
Главная классификация производится по механизму протекания процесса. Различают два вида:
химическую коррозию; электрохимическую коррозию. Корро́зия (от лат. corrosio — разъедание) — это самопроизвольное разрушение металлов в результате химического или физико-химического взаимодействия с окружающей средой. В общем случае это разрушение любого материала, будь то металл или керамика, дерево илиполимер. Причиной коррозии служит термодинамическая неустойчивость конструкционных материалов к воздействию веществ, находящихся в контактирующей с ними среде. Пример — кислородная коррозия железа в воде: 4Fe + 6Н2О + ЗО2 = 4Fe(OH)3. Гидратированный гидроксид железа Fe(OН)3 и является тем, что называют ржавчиной.
Объяснение: