К 2 каплям раствора перманганата калия добавить 1-2 капли раствора серной кислоты и по каплям прибавить сероводородную воду до обесцвечивания раствора. Что происходит?
Проделать аналогичный опыт, взяв вместо перманганата калия раствор дихромата калия.
Написать уравнения реакций электронно-ионным методом (ЭИМ).
Перманганат калия (KMnO4) в данном случае является окислителем, а сероводород (H2S) является восстановителем. При взаимодействии между ними происходит следующая реакция:
5H2S + 2KMnO4 + 8H2SO4 → K2SO4 + 2MnSO4 + 5S + 8H2O
То есть, сероводород восстанавливает марганец в ионном состоянии (MnO4-) до марганца в двухвалентном состоянии (Mn2+), при этом сам окисляется до серы (S).
Аналогичный опыт с раствором дихромата калия (K2Cr2O7) приводит к аналогичной окислительно-восстановительной реакции.
K2Cr2O7 + 3H2SO4 + 6H2S → Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 3S + 12H2O
В этом случае дихромат калия (K2Cr2O7) является окислителем, а сероводород (H2S) восстановителем. При реакции дихромат калия окисляется до сернистой кислоты (Cr2(SO4)3), а сероводород восстанавливается до серы (S).
Таким образом, оба раствора (перманганат калия и дихромат калия) объединяются с сероводородом в окислительно-восстановительной реакции, приводящей к образованию серы (S) и соответствующих солей (K2SO4 и MnSO4 или Cr2(SO4)3 соответственно) и воды (H2O).