При этом запас энергии электрона уменьшается, а значит, и энергия его излучения тоже, что должно привести к непрерывному изменению длин волн, испускаемых атомами лучей. Казалось, атом должен излучать волны всех длин от минимальной Лмин, отвечающей максимуму энергии электрона, до максимальной макс, отвечающей минимальной энергии электрона.
По мере удаления от ядра запас энергии электронов увеличивается. Связь электронов с положительно заряженным ядром в этом же направлении ослабевает.
Соотношения между квантовыми числами п, I, m, s и обозначения подуровней в атоме водорода.
Каждое сочетание квантовых чисел определяет собой запас энергии электрона. Главное квантовое число п определяет общее значение энергии уровня. Последний в зависимости от значения / распадается на отдельные Подуровни, в пределах которых энергия электрона может меняться в зависимости от величины квантового числа.
Число подуровней в каждом энергетическом уровне равно его главному квантовому числу. Главное и орбитальное квантовые числа характеризуют запас энергии электрона.
Спектры атомов оказались более сложными, чем это вытекает из теории Бора. В спектрах наблюдаются такие линии, частоты которых показывают, что запасы энергии электронов, расположенных на одном энергетическом уровне, несколько различаются между собой. На основании этого электроны каждого слоя объединены в подгруппы, или подуровни.
1. H2 + Cl2 > 2HCl (соединение)
2. 3H2SO4 + 2AL > Al2(SO4)3 + 3H2↑ (замещение)
3. 2KOH + H2SO4 > K2SO4 + H2O (обмен)
4. CaCl2 + 2AgNO3 > Ca(NO3)2 + 2AgCl↓ (обмен)
1. 5O2 + 4P > 2P2O5 (соединение)
2. H2SO4 + Co > CoSO4 + H2 (замещение)
3. Ca(OH)2 + H2SO4 > CaSO4↓ + 2H2O (обмен)
4. FeCl2 + 2AgNO3 > Fe(NO3)2 + 2AgCl↓ (обмен)
1. 2Al + 3O2 > 2Al2O3 (соединение)
2. 2HCl + Fe > FeCl2 + H2↑ (замещение)
3. LiOH + HCl > LiCl + H20 (обмен)
4. FeSO4 + BaCl2 > BaSO4↓ + FeCl2 (обмен)
1. Ca + Cl2 > CaCl2 (соединение)
2. 2HCl + 2Co > H2 + 2CoCl (замещение)
3. NaOH + HNO3 > NaNO3 + H2O (обмен)
4. NaCl + AgNO3 > NaNO3 + AgCl↓ (обмен)