1. По принципам Ле-Шателье при воздействии каким-либо образом на равновесную систему равновесие смещается в ту сторону, в которой это воздействие уменьшится. Т.е. при понижении температуры равновесие смещается в ту сторону, где она больше. При повышении давления равновесие смещается в ту сторону, где объем меньше (только для газов).
1) 2CO + O₂ ⇄ 2CO₂ + Q
Реакция экзотермическая (т.е. с выделением тепла, об этом говорит +Q в продуктах реакции). Т.е. права тепла больше, слева - меньше.
Т.к. все реагенты - газы, то считаем по коэффициентам столько объема газа справа и сколько слева: справа - 2 + 1 = 3, слева - 2.
Тогда:
а) при понижении температуры, равновесие сместится туда, где тепло, т.е. в ту сторону, где тепло выделяется, т.е. в сторону продуктов реакции (вправо)
б) при повышении давления равновесие сместится в ту сторону, где объем меньше, т.е. в сторону продуктов реакции (вправо)
2) N₂ + O₂ ⇄ 2NO - Q
Реакция эндотермическая (т.е. с поглощением тепла).
Объемы: справа - 2; слева - 2
Тогда:
а) при понижении температуры, равновесие сместится туда, где тепло, а т.к. справа холодно (-Q), то слева - тепло. Равновесие сместится влево.
б) при повышении давлении равновесие сместится туда, где меньше объем. НО и справа, и слева один и тот же объем. Значит давление не влияет на равновесие.
3) C₄H₁₀ → C₄H₈ + H₂ - Q
Реакция эндотермическая. Объемы: слева - 1, справа - 2.
Тогда:
а) при понижении температуры равновесие сместится влево.
б) при повышении давлении равновесие сместится влево.
2. 1) 2NO ⇄ N₂O₄
При повышении давлении равновесие сместится в сторону меньших объемов - вправо (т.к. справа - 1, слева - 2)
2) CO + Cl₂ ⇄ COCl₂
При повышении давления равновесие сместится в сторону меньших объемов - вправо (справа - 1, слева - 2)
3) H₂ + Br₂ ⇄ 2HBr
При повышении давления равновесие не смещается, т.к. и справа, и слева 2. Т.е. давление не оказывает влияние на равновесие.
4) CO + 3H₂ ⇄ CH₄ + H₂O
Т.к. указано, что H₂O газ, ее берем в расчет.
При повышении давления равновесие сместится в сторону меньших объемов - вправо (т.к. слева - 4, справа - 2).
3. При увеличении концентрации реагента равновесие смещается в сторону образования продуктов. И наоборот.
PCl₅ ⇄ PCl₃ + Cl₂ - 129кДж
Нужно сместить равновесие в сторону разложения, т.е. в сторону образования продуктов. Для этого увеличиваем концентрацию PCl₅.
Т.к. реакция эндотермическая (с поглощением тепла, -Q), то для смещения равновесия в сторону разложения необходимо повысить температуру
Слева 1 объем, справа 2, значит, для смещения равновесия в сторону больших объемов нужно понизить давление
Сложные эфиры (алкилалканоаты) - производные карбоновых кислот, в которых атом водорода карбоксильной группы замещен на углеводородный радикал, или это продукты замещения гидроксильного водорода в спиртах на кислотный радикал (ацил).
Жиры - это сложные эфиры, образованные трехатомным спиртом глицерином и карбоновыми кислотами, обычно высшими предельными или непредельными -пальмитиновой С15Н31-СООН, стеариновой С17Н35-СООН, олеиновой С17Н33-СООН, линолевой С17Н31-СООН.
Жидкие жиры растительного происхождения называются маслами и представляют собой сложные эфиры глицерина
Маргарин получают путем гидрогенизации растительного масла, т.е. его обработки водородом. Благодаря этому маргарин становится твердым жиром.
Кислотную среду имеет водный раствор каждого из пары веществ, формулы которых:
г)C6H5OH и CH3COOH