зная относительную плотность паров неизвестного вещества по азоту, находим относительную молекулярную его массу: 2,5·28=70. Если речь идет об углеводороде, то значит в состав вещества входят атомы углерода и водорода и это может быть алкан, алкен или алкин или диеновые. Найдем массовую долю водорода: 100%-85,7%=14,3%.
Найдем количество атомов С и Н в формуле СхНу:
С : Н = х : у = 85,7/12 : 14,3/1
7,14 : 14,3
1 : 2
Таким образом простейшая формула СН2, но такого вещества не существует, но мы уже по выведенной формуле можем сказать, что этот углеводород относится к непредельным алкенам СnH2n. Находим чему будет равняться n, если молекулярная масса выведенной формулы 14.
n=70:14=5. Исходя из этого количество атомов углерода 5, а водорода в 2 раза больше, т.е 10: С5Н10. И это пенте
Молярная масса меди Cu = 63,546 г/моль
Молярная масса серы S = 32,065 г/моль
Значит, при взаимодействии одного моля серы с одним молем меди получается 95,611 грамм сульфида меди. Таким образом, итоговая масса вещества в 1,5 раза больше, чем масса меди вступившей в реакцию.
Если для реакции взять 16 г меди, то масса сульфида будет 16 * 1,5 = 24 г.
24 - 16 = 8 - столько серы прореагирует с медью.
10 - 8 = 2 - столько серы останется
ответ: масса сульфида 24 грамма, масса оставшейся серы 2 грамма.
Объяснение:
поставьте хорошие
ответ:18%
Объяснение:
Дано:
m1(р-ра Н3РО4) = 200г
ω1(Н3РО4 ) =20%
m2 (Н3РО4 )=150г
ω2( Н3РО4) =15%
Найти:
ω(Н3РО4) -?
Mассовая доля растворенного вещества = Mассе растворенного вещества / Масса раствора *100%
ω = m р.в-ва/ m р-ра*100%
m р.в-ва=m р-ра*ω/100%
m1 р.в-ва=200*20/100=40г
m2 р.в-ва=150*15/100=22,5г
m р.в-ва=40г+22,5г=62,5г
m р-ра=200г+150г=350г
ω = m р.в-ва/ m р-ра*100%
ω(Н3РО4)=62,5г/350*100%=18%
ответ:18%