дано
m(CxHyOz) = 6.1 g
D(O2) = 3.813
V(CO2) = 8.96 L
m(H2O) = 4.5 g
CxHyOz-?
M(CxHyOz) = D(CxHyOz) * 32 = 3.813 * 32 = 122.016 g/mol
n(CO2) =V(CO2) / Vm = 8.96 / 22.4 = 0.4 mol
n(C) = n(CO2) = 0.4 mol
M(C) = 12 g/mol
m(C)= n(C) * M(C) = 0.4 * 12 = 4.8 g
n(H2O) = m(H2O) / M(H2O) = 4.5 / 18 = 0.25 mol
n(H) = 2*n(H2O) = 2*0.25 = 0.5 mol
M(H) =1 g/mol
m(H) = n*M = 0.5 * 1 = 0.5 g
m(O) = m(CxHyOz) - ( (m(C) + m(H)) = 6.1 - (4.8 + 0.5 ) = 0.8 g
M(O) = 16 g/mol
n(O) = m(O) / M(O) = 0.8 / 16 = 0.05 mol
n(C) : n(H) : n(O) = 0.4 : 0.5 : 0.05 = 8 : 10 : 1
C8H10O
C6H5CH2CH2OH - фенилэтиловый спирт
ответ :C6H5CH2CH2OH
Пробирка а) Са(НСО₃)₂
При добавлении соляной кислоты в эту пробирку происходит выделение газа без цвета и запаха:
Са(НСО₃)₂ + 2НСl → CaCl₂ +2H₂O + CO₂↑
Изначальное вещество растворимо в воде и разлагаться при нагревании до 100°C в том числе на нерастворимое в воде вещество СаСО₃:
Са(НСО₃)₂ → СаСО₃ + СО₂ + Н₂О
Пробирка b) - CuSO₄
Вещество хорошо растворимо в воде. При прививании к его водному раствору раствора гидроксида натрия образуется голубой осадок:
CuSO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + Cu(OH)₂↓
Осадок растворяться в избытке водного раствора аммиака:
Cu(OH)₂ + 2 NH₃ → [ Cu( NH₃ )₂ ] (OH)₂
Если же прилить к раствору нитрат бария, то будет наблюдаться образование белого осадка:
CuSO₄ + Ва(NO₃)₂ → Cu(NO₃)₂ + BaSO₄↓
Кристаллогидрат этого вещества известен как купорос:
CuSO₄ * 5H₂O
Пробирка c) - Na₂SiO₃
При взаимодействии с соляной кислотой выпадает белый студенистый осадок:
Na₂SiO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂SiO₃ ↓
При внесении раствора Na₂SiO₃ в пламя горелки наблюдается его жёлтое окрашивание, так как ионы натрия окрашивают пламя в желтый цвет.
Пробирка d) - СаS
Это вещество неустойчиво в водном растворе и при кипячении полностью разлагается. При этом выделяется ядовитый газ с очень неприятным запахом тухлыx яиц:
2СаS + 2H₂O → 2Ca(OH)₂ + H₂S↑
Выделение этого газа также происходит при приливании к
этому веществу раствора соляной кислоты:
CaS + 2HCl → CaCl₂ + H₂S↑
При помещении раствора соли этого вещества в пламя горелки происходит его окрашивание в оранжевый цвет, так как ионы кальция окрашивают пламя в такой цвет.
Молярная масса этого вещества:
М(CaS) = 40 + 32 = 72 г/моль.
Пробирка e) - NaCl - поваренная соль
При добавлении раствора нитрата серебра образуется белый осадок:
NaCl + AgNO₃ → NaNO₃ + AgCl↓
При внесении в пламя горелки происходит его окрашивание в жёлтый цвет, так как ионы натрия окрашивают пламя в желтый цвет.
