Если соль образована слабой кислотой то при растворении в сильной кислоте она реагирует. Нерасторимые соли могут реагировать со щелочью если образуются гидроксиды более нерастворимые чем соли. Оксид или гидроксид основного или амфотерного металла (не кислотообразующий) реагирует с кислотой. Кислотообразующие оксиды или гидроксиды амфотерных металлов реагируют со щелочами. Тогда:
AgCl Ag3PO4 AgBr AgI - не реагируют
Ag2CrO4 рагирует с соляной кислотой
Cu(OH)2 CuS реагируют только с кислотами
Fe(OH)2 реагирует только с кислотами
Fe(OH)3 Fe(CNS)3 реагирует с кислотами и со щелочами при спекании
Zn(OH)2 реагирует с кислотами и со щелочами
ZnS -реагирует только с кислотами
дано
раствор HNO3
массовая доля HNO3 6.3 пр.= 0,063
раствор KOH 80 грамм
решение
HNO3+KOH=KNO3+H20
масса азотной кислоты = массовая доля х массу раствора
масса азотной кислоты = 0,063 х 50 = 3,15
химическое количество кислоты = масса / молярную массу
молярная масса кислоты = 1+14 + 16*3=63
химическое количество кислоты = 3,15/63=0,05
химическое количество гидроксида=0.05
масса гидроксида = химическое количество х молярная масса
молярная масса гидроксида=39+16+1=56
масса гидроксида=0,05*56=2,8грамм
массоая доля гидроксида=масса гидроксида /масса раствора гидроксида
массовая доля гидроксида = 2,8/80г=0,035 или 3,5процентов
2CuCl2= Cl2+2CuCl2 - разложение
4HNO3=4NO2+O2+2H2O - разложение
Al2S3+6HCl=3H2S+2AlCl3 - реакция обмена
2CuBr+2Cl2=Br2+2CuCl2 - обмен
3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2 - замещение