ответ: электролиз – это окислительно – восстановительные реакции, протекающие на электродах, если через расплав или раствор электролита пропускают постоянный электрический ток.
катод – восстановитель, отдаёт электроны катионам.
анод – окислитель, принимает электроны от анионов.
ряд активности катионов:
na+, mg2+, al3+, zn2+, ni2+, sn2+, pb2+, h+, cu2+, ag+
→
усиление окислительной способности
ряд активности анионов:
i-, br-, cl-, oh-, no3-, co32-, so42-
←
возрастание восстановительной способности
процессы, протекающие на электродах при электролизе расплавов
(не зависят от материала электродов и природы ионов).
1. на аноде разряжаются анионы (am-; oh-), превращаясь в нейтральные атомы или молекулы:
am- - mē → a°; 4oh- - 4ē → o2↑ +
объяснение:
ответ:
объяснение:
характер термического разложения солей аммония зависит от свойств кислоты, образующей соль. если кислота не летуча и не проявляет окислительных свойств, то при разложении соответствующей соли аммиак улетучивается, а кислота, как в случае, например, ортофосфата аммония, остается в реакционном сосуде. если соль аммония образована летучей кислотой, не проявляющей окислительных свойств, то при разложении соли улетучиваются и аммиак, и кислота, а при охлаждении кислота может вновь соединиться с аммиаком, образуя исходную соль аммония примером может служить возгонка хлорида аммония. наконец, если соль аммония образована кислотой, проявляющей окислительные свойства, то при термическом разложении такой соли происходит окисление аммиака. на этом основаны, в частности, лабораторные способы получения свободного азота и закиси азота
CH3COH + NaOH =/=
CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O
C6H5OH + NaOH = C6H5ONa + H2O
CH3COH + Br2 =/=
CH3COOH + Br2 =/=
C6H5OH + 3Br2 =C6H2Br3OH + 3HBr
Рассчитаем количество вещества 2,4,6трибромфенола:
n = m/M = 33,1г/331г/моль = 0,1моль
По уравнению реакции:
n(C6H5OH) = n(C6H2Br3OH) = 0,1моль
По уравнению реакции:
n(NaOH) = n(C6H5OH) = 0,1моль
Рассчитаем массу 0,1моль NaOH:
m = n*M = 0,1моль*40г/моль = 4г
Рассчитаем массу щелочи в растворе, потребовавшемся на нейтрализацию исходной смеси:
m(р.в.) = w*m(р-ра) = 240г*0,1 = 24г
Рассчитаем массу оставшейся щелочи:
m(ост) = m(всей) - m(вступившей с фенолом) = 24 - 4 = 20
Рассчитаем количеств овещества 20г щелочи:
n = m/M = 20г/40г/моль = 0,5моль
По уравнению реакции:
n(CH3COOH) = n(NaOH = 0,5моль
Рассчитаем массу фенола:
m = n*M = 0,1моль*94г/моль = 9,4г
Рассчитаем массу кислоты:
m = n*M = 0,5моль*60г/моль = 30г
Рассчитаем массу альдегида:
m(альд) = 50г - (30г + 9,4г) = 10,6г
Рассчитаем массовые доли:
w(C6H5OH) = 9,4г/50г*100% = 18,8%
w(CH3COOH) = 30г/50г*100% = 60%
w(CH3CHO) = 10,6г/50г*100% = 21,2%