Объяснение:
3.Определить массу карбида кальция, необходимого для получения 4,48 л ацетилена, если объемная доля выхода ацетилена составляет 80% от теоретически возможного?
4,48 л
СaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 = C2H2↑
4,48 л ацетилена соответствует 0,2 моль, значит при 100% выходе конечного продукта карбида кальция в реакцию вступает 0,2 моль Но по условию задачи объемная доля выхода ацетилена 80%
V( практ) 4,48 л
φ(выхода) = = 0,8
V(теор) х
V(теор) = 44.8 :0,8 = 5,6 л ацетилена А 5,6 л соответствует 0,25 моль. Значит и карбида кальция должно вступить в реакцию 0,25 моль или 64 г/моль × 0,25 моль = 16 г.
.4 . Какой объем кислорода понадобиться для сжигания природного газа объемом 1 м³ ,массовая доля метана в котором 95% ?
Находим объем метана в составе природного газа
1м³ × 0,95 = 0,95 м3
Запишем реакцию горения метана:
0,95 м³
СН4 + 2 О2 = СО2 + 2Н2О
По закону объемных отношений объемы газов. взаимодействующих между собой без остатка относятся друг к другу как простые целые числа, равные коэффициентам в уравнении реакции.
Таким образом, V(CH4) 1 0,95 м³
= =
V(O2) 2 1.9 м³
Объем кислорода 1,9 м³
5.Через раствор , содержащий 25 г гидроксида натрия , пропустили 11,2 л сероводорода. Какая соль и какой массы при этом
образовалась?
0,625 моль 0,5 моль
2NaOH + H2S = ?
11,2 л сероводорода - 0,5 моль. Молярная масса гидроксида натрия 40 г/ моль и 25 NaOH cоответствуют 0,625 моль
0,625 моль 0,5 моль 0,5 моль 0,125 моль
2NaOH + H2S = NaHS + Н2О + NaOH
Не вступившая в реакцию нейтрализации щелочь в количестве 0,125 моль реагирует с образовавшейся кислой солью:
0,125 моль 0,125 моль 0, 125 моль
NaOH NaHS = Na2S + H2O
Молярная масса Na2S = 78 г/моль m(Na2S) = 78 г/моль х 0,125 моль = 9,75 г
Молярная масса NaНS = 56 г/моль m(NaНS) = 56 г/моль х 0,375 моль = 21 г
Для полной нейтрализации сероводородной кислоты потребуется 1 моль гидроксида натрия. Значит в избытке сероводородная кислота.
6. Как распознать растворы веществ: хлорид кальция, сульфат меди, карбонат калия? Напишите уравнения в молекулярном и сокращенном ионном виде
К раствору карбоната калия надо прилить несколько капель соляной или другой сильной кислоты:
К2СО3 +2НСl = 2KCl + H2O + CO2↑
Вскипание шипение и выделение пузырьков СО2
K раствору хлорида кальция прилить раствор оксалата аммония
CaCl2 + (NH4)2C2O4 = Ca2C2O4 ↓ + 2NH4Cl
белый осадок или
помутнение
К раствору сульфата меди прилить немного раствора щелочи.
СuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4
голубой осадок
Объяснение:
3.Определить массу карбида кальция, необходимого для получения 4,48 л ацетилена, если объемная доля выхода ацетилена составляет 80% от теоретически возможного?
4,48 л
СaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 = C2H2↑
4,48 л ацетилена соответствует 0,2 моль, значит при 100% выходе конечного продукта карбида кальция в реакцию вступает 0,2 моль Но по условию задачи объемная доля выхода ацетилена 80%
V( практ) 4,48 л
φ(выхода) = = 0,8
V(теор) х
V(теор) = 44.8 :0,8 = 5,6 л ацетилена А 5,6 л соответствует 0,25 моль. Значит и карбида кальция должно вступить в реакцию 0,25 моль или 64 г/моль × 0,25 моль = 16 г.
.4 . Какой объем кислорода понадобиться для сжигания природного газа объемом 1 м³ ,массовая доля метана в котором 95% ?
Находим объем метана в составе природного газа
1м³ × 0,95 = 0,95 м3
Запишем реакцию горения метана:
0,95 м³
СН4 + 2 О2 = СО2 + 2Н2О
По закону объемных отношений объемы газов. взаимодействующих между собой без остатка относятся друг к другу как простые целые числа, равные коэффициентам в уравнении реакции.
Таким образом, V(CH4) 1 0,95 м³
= =
V(O2) 2 1.9 м³
Объем кислорода 1,9 м³
5.Через раствор , содержащий 25 г гидроксида натрия , пропустили 11,2 л сероводорода. Какая соль и какой массы при этом
образовалась?
0,625 моль 0,5 моль
2NaOH + H2S = ?
11,2 л сероводорода - 0,5 моль. Молярная масса гидроксида натрия 40 г/ моль и 25 NaOH cоответствуют 0,625 моль
0,625 моль 0,5 моль 0,5 моль 0,125 моль
2NaOH + H2S = NaHS + Н2О + NaOH
Не вступившая в реакцию нейтрализации щелочь в количестве 0,125 моль реагирует с образовавшейся кислой солью:
0,125 моль 0,125 моль 0, 125 моль
NaOH NaHS = Na2S + H2O
Молярная масса Na2S = 78 г/моль m(Na2S) = 78 г/моль х 0,125 моль = 9,75 г
Молярная масса NaНS = 56 г/моль m(NaНS) = 56 г/моль х 0,375 моль = 21 г
Для полной нейтрализации сероводородной кислоты потребуется 1 моль гидроксида натрия. Значит в избытке сероводородная кислота.
6. Как распознать растворы веществ: хлорид кальция, сульфат меди, карбонат калия? Напишите уравнения в молекулярном и сокращенном ионном виде
К раствору карбоната калия надо прилить несколько капель соляной или другой сильной кислоты:
К2СО3 +2НСl = 2KCl + H2O + CO2↑
Вскипание шипение и выделение пузырьков СО2
K раствору хлорида кальция прилить раствор оксалата аммония
CaCl2 + (NH4)2C2O4 = Ca2C2O4 ↓ + 2NH4Cl
белый осадок или
помутнение
К раствору сульфата меди прилить немного раствора щелочи.
СuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4
голубой осадок
ответ:1.Б
ответ:1.Б2.В (Оксид азота V)
ответ:1.Б2.В (Оксид азота V)3.В (Гидроксид калия)
ответ:1.Б2.В (Оксид азота V)3.В (Гидроксид калия)4.В (Угольная кислота), Г (Серная кислота)
ответ:1.Б2.В (Оксид азота V)3.В (Гидроксид калия)4.В (Угольная кислота), Г (Серная кислота)5.В
ответ:1.Б2.В (Оксид азота V)3.В (Гидроксид калия)4.В (Угольная кислота), Г (Серная кислота)5.В
ответ:1.Б2.В (Оксид азота V)3.В (Гидроксид калия)4.В (Угольная кислота), Г (Серная кислота)5.В1.Д
2.Е
3.А
4.Г
5.В
6.Б
7. Оксиды - P2O5 (Оксид фосфора V), MgO (Оксид магния)
Кислоты - H2SO4 (Серная кислота)
Гидроксиды - KOH (Гидроксид Калия), Ca(OH)2 (Гидроксид кальция)
Соли - BaCl2 (Хлорид Бария), CuSO4 (Сульфат меди II) Fe2(SO4)3 (Сульфат железа III)
8.А
9.Б
1)2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
2)CO2 + H2O =(Обратимость т.е вместо равно две стрелочки в разные стороны) H2CO3
3) CaO + CO2 = CaCO3
10.
CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O
Cu + ZnSO4 ≠
Na2SO4 + H2CO3(CO2 + H2O) ≠
HNO3 + KOH = KNO3 + H2O