раствор Ba(OH)2 объёмом 500 мл c конценрацией 0,2 моль/л добавили 120 мл 10 % H2SO4, плотность которого - id1674114520200820 от cernyshova 20.08.2020 05:08

Question

Химия: раствор Ba(OH)2 объёмом 500 мл c конценрацией 0,2 моль/л добавили 120 мл 10 % H2SO4, плотность которого =1,07 г/мл. Какова масса образовавшегося осадка?

cernyshova · Accepted Answer

Если с 1 моль серной кислоты реагирует 2 моль гидроксида натрия, то образуется средняя соль, тогда:
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
1) n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH) = 4/40 = 0,1 моль
2) по уравнению реакции: n(Na2SO4) = (1/2)*n(NaOH) = (1/2)*0,1 = 0,05 моль
3) m(Na2SO4) = n(Na2SO4) * M(Na2SO4) = 0,05 * 142 = 7,1 (г)
ответ: m(Na2SO4) = 7,1 г

Если с 1 моль серной кислоты реагирует 1 моль гидроксида натрия, то образуется кислая соль, и тогда:
NaOH + H2SO4 = NaHSO4 + H2O
1) n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH) = 4/40 = 0,1 моль
2) по уравнению реакции: n(NaHSO4) = n(NaOH) = 0,1 моль
3) m(NaHSO4) = n(NaHSO4) * M(NaHSO4) = 0,1 * 120 = 12 (г)
ответ: m(NaHSO4) = 12 г

раствор Ba(OH)2 объёмом 500 мл c конценрацией 0,2 моль/л добавили 120 мл 10 % H2SO4, плотность которого =1,07 г/мл. Какова масса образовавшегося осадка?

MOGZ ответил