MnSO₄+Na₂SO₄+H₂O+Cl₂ → MnO₂+NaCl+H₂SO₄ Смотрим какие элементы отдают электроны, а какие принимают. Mn⁺²→ -2e⁻ → Mn⁺⁴ ║2║1 Cl⁰→ +2*1e⁻ → Cl⁻¹ ║2║1 - тут мы умножаем на 2 т. к. в левой части Сl₂. Индексы нельзя упускать.
1). В левую часть ставим 1 перед Mn и Cl. 1MnSO₄+Na₂SO₄+H₂O+1Cl₂ → MnO₂+NaCl+H₂SO₄ 2). Уравниваем Cl и Mn в правой части. 1MnSO₄+Na₂SO₄+H₂O+1Cl₂ → 1MnO₂+2NaCl+H₂SO₄ 3). Теперь уравняем Na в левой части. 1MnSO₄+1Na₂SO₄+H₂O+1Cl₂ → 1MnO₂+2NaCl+H₂SO₄ 4) В правой части уравняем H₂SO₄ 1MnSO₄+1Na₂SO₄+H₂O+1Cl₂ → 1MnO₂+2NaCl+2H₂SO₄ 5). Осталось уравнять воду. 1MnSO₄+1Na₂SO₄+2H₂O+1Cl₂ → 1MnO₂+2NaCl+1H₂SO₄
Неметаллические свойства элементов зависят от его электроотрицательности атома ПРИСОЕДИНЯТЬ в химических реакциях электроны) Чем правее и выше в ПСХЭ расположен элемент, тем более он электроотрицателен, т. е. тем сильнее у него выражены неметаллические свойства Для сравнения неметаллических свойств элементов можно воспользоваться рядом электроотрицательности неметаллов:
H, As, I, Si, P, Se, C, S, Br, Cl, N, O, F > Неметаллические свойства усиливаются
Есть таблицы относительной электроотрицательности элементов, есть варианты ПСХЭ, в которых указана электроотрицательности каждого элемента.
будет 4 это не математика
Объяснение: