1)HNO2-раствор голубого цвета, слабая, неустойчивая кислота.
2)HNO3-без цвета, едкий запах,дымится,на свету разлагается.В реакции с Ме не выделяет H(водород).
Есть Ме, с которыми HNO3 реагирует по разному, в зависимости от концентрации и положении в ряду Бекитова.При t° с концентрированной кислотой--> соль(нитрат+NO2+H20)
HNO3(конц) + Ме до Аl->нитрат+NO+H20
+ после H2->нитрат+NO+H20
+ ср.актив->нитрат+NO+H20
благор.Ме- не реагирует
HNO3(разб)+ Ме до Аl->нитрат+NH3+h20
+после H2->нитрат+NO+H20
+ср.актив->нитрат+N2+H20
+с благор.Ме-не реагирует
2)Кальций-мягкий,щелочной металл,серебристо-белого цвета.Содержется в морской воде,земной коре,входит в состав живых организмов.Является хорошим электро и теплопроводником.Под давлением теряет металлические свойства к электропроводимости.Также реагирует с кислотами.
Получение:
1)4CaO+2Al->CaO•Al2O3+3Ca
2)2CaO+C->2Ca+CO2
лемент хром расположен в четвертом периоде и побочной подгруппе VI группы Периодической системы. Атом хрома имеет электронную конфигурацию . Обратите внимание на провал электрона: подобно другим элементам шестой группы в соединениях хром проявляет максимальную степень окисления +6, однако наиболее устойчив в более низкой степени окисления +3.
Элемент хром был обнаружен в природном минерале в конце XVIII века. Тогда же были получены его соли, яркая и разнообразная окраска которых и объясняет данное элементу название – оно происходит от греческого слова "chroma" - цвет, краска.
Нахождение в природе и получение
В природе встречается преимущественно в виде двойного оксида – хромистого железняка , переработкой которого и получают металл. Восстановление хромистого железняка углем в электрических дуговых печах приводит к феррохрому – сплаву железа и хрома:
Объяснение:
СuО +Н2SО4 = CuSO4 + H2O
2Мg+О2 = 2MgO
КОН+НNО3 = KNO3 + H2O
Нg + 2НСI = HgCl2 + H2
СО2+Н2О = H2CO3
НСI+Н3РО4 = не сущ.
Zn+2НСI = ZnCl2 + H2
SО3+СО2 = не сущ.