Дано: w(C)=92,31% w(H)=7,69% CxHy-? 1)Устанавливаем качественный состав: 92,31+7,69=100 - значит вещ-во ничего кроме углерода и водорода не содержит. 2)Найдем массу и количество элементов,входящих в состав вещ-ва: Пусть масса образца равна 100. Найдем массу элементов по формуле w=m элемента/ m вещ-ва Получаем: m(C)=w (C)*m в-ва; m(C)=0,9231*100=92,31 г ; v=m/M , v(C)=92,31/12=7,6925 моль Аналогично, m(H)=0,0769*100=7,69 г и v(H)=7,69/1=7,69 моль 3)Найдем отношение индексов: x:y=v(C):v(H)=7,6925:7,69=1:1 (делим на меньшее) Простейшая формула СН 4)Найдем молярную массу по простейшей формуле: Mпрост=12+1=13 г/моль Нам сказано,что в одной молекуле 6 атомов углерода,а значит ее молярная масса больше 72( 12*6).Найдем отношение истинной массы к молярной (обычно делят большую на меньшую) и умножим это число на индекс каждого элемента в простейшей формуле. Мист/ Мпрост= 72/13=6 Истинная формула C6H6
)Оксид некого двухвалентного металла черного цвета нагрели с серной кислотой. Получили жидкость голубого цвета, которую охладили до образования синихкристаллов. Формула указанного оксида:
б) СuO
2.) Смесь газов А и Б, один из которых желтовато-зеленого цвета, помещенные в колбу, осветили синим светом. Полученное сложное газообразное соединение В растворили в воде и поместили в него кусочек цинка. Масса образовавшейся соли 3,4 г. Назовите исходные газы А и Б. Рассчитайте объём полученного газа В, если известно, что цинк был в избытке. H2+Cl2=2HCl 2HCl+Zn=ZnCl2+H2 вычислим количество вещества соли n=3,4/(65+71)=0,03моль, газа получилось столько же, тогда V=0,03x22,4=0,7 литра
3). Растворимая соль А, окрашивающая пламя в фиолетовый цвет, разлагается при нагревании на соль Б и газ В. Известно, что газ В поддерживает горение, а соль Б, взаимодействуя с серной кислотой, образует бурый газ. Определите все указанные вещества и напишите уравнения реакций. 2KNO3(A)⇒2KNO2(Б)+O2(В) 2KNO2+H2SO4⇒2KHSO4+NO2↑+NO↑+H2O
Коэффициенты сама расставишь.
1. S + O2 = SO3
S(0) -> S(+6) -6e | | 2 Восстановитель
| 12
O2 (0) -> 2O (-2) + 4e | | 3 Окислитель
2. HBr + H2SO4 = Br2 + SO2 + H2O
2 Br (-) -> Br2 (0) -2e Восстановитель
S (+6) -> S(+4) +2e Оксилитель
3. Mn(NO3)2 + NaBiO3 + HNO3 = HMnO4 + Bi(NO3)2
Mn (+2) - > Mn (+7) -5e | | 3 Восстановитель
| 15
Bi (+5) -> Bi (+2) + 3e | | 5 Окислитель
4. СuI2 = Cu + I2
Cu(+2) -> Cu(o) + 2e Окислитель
2I (1) -> I2 (0) -2e Восстановитель
5. P2O5 + H2O = PH3 + H3PO4
P(+5) -> P(-3) +8 e Окислитель