Рассчитайте массу гидроксида железа 2 если в реакцию вступило хлорида железа 2= 120 гр с массовой долей примеси =5% известно что выход гидрокс составил 98 отв
Считаю, что черный порошок А - оксид меди (II) CuO, он растворяется в кислоте, но не реагирует с кислородом. СuO + 2HCl = CuCl₂ + H₂O Черный порошок Б - это углерод C (сажа, уголь,графит,карбин), он не растворяется в кислоте, но горит в кислороде: С + О₂ = СО₂ Оксид меди (II)(А) и углерод (Б) при нагревании вступают в окислительно-восстановительную реакцию, одним их продуктов которой является красный порошок металлической меди (В): СuO + C = Cu + CO Cu²⁺ + 2e⁻ = Cu⁰ | 1 восстановление; Cu⁺² - окислитель C⁰ - 2e⁻ = C²⁺ | 1 окисление; C⁰ - восстановитель
m[Fe(OH)2] =79,17 г
Объяснение:
100-5 = 95% чистый хлорид железа 2
120 - 100%
x - 95% x=114 г
114 г х г
FeCl2 + 2NaOH => Fe(OH)2 + 2NaCl
127 г/моль 90 г/моль
114 - x
127 - 90 x=80,787
80,787 - 100%
x - 98% x=79,17 г Fe(OH)2