1) Не вдаваясь в уравнения электролиза на катоде и аноде, общее уравнение электролиза воды следующее:
2Н₂О → 2Н₂ + О₂
2) Находим массу 1 моля воды:
М(Н₂О) = 2*1 + 16 = 18 г/моль
А 1 моль любого газа при н.у. занимает объем 22,4 л (или дм³)
3) По уравнению реакции видно, что из 2 молей воды, а это 2*18 = 36 г, получается 2 моля водорода или 2*22,4 = 44,8 л и 1 моль кислорода, а это 22,4 л, в сумме это будет 44,8 + 22,4 = 67,2 л.
4) На основании этого составляем пропорцию:
36 г воды 67,2 л газов
Х г воды 537 л газов
Х = 36*537/67,2 = 287,68
ответ: 287,68 г
по уравнению реакции:
m(H2SO4)/M(H2SO4) = m(Mg)/M(Mg)
m(H2SO4)=M(H2SO4)*m(Mg)/M(Mg)
M(H2SO4)=98 г/моль молярная масса серной кислоты
M(Mg)=24 г/моль молярная масса магния
Объем раствора серной кислоты:
V = m*p
m – масса раствора кислоты
p =1,1 г/мл плотность раствора кислоты
Процентная концентрация серной кислоты в растворе w=25%, а массовая доля w=0,25
m(H2SO4) = m*w
m=m(H2SO4)/w
V = m(H2SO4)*p/w
Подставляем в формулу для объема раствора выражение для массы серной кислоты:
V = p*M(H2SO4)*m(Mg)/(w*M(Mg))
V= 1,1*98*25/(0,25*24) = 449,17 мл