Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + CO2 + H2O
Из смеси газов Н2 и СО2 гореть будет только Н2
2Н2 + О2 = 2Н2О
V(CO2) = 4,48 л
V(H2) = 11,2 - 4,48 = 6,72 л
n(CO2) = V(CO2)/Vm = 4,48/22,4 = 0,2 моль
n(H2) = 6,72/22,4 = 0,3 моль
По первой реакции n(Mg) = n(H2) = 0,3 моль
m(Mg) = n(Mg)*M(Mg) = 0,3*24 = 7,2 г
По второй реакции n(MgCO3) = n(CO2) = 0,2 моль
m(MgCO3) = n(MgCO3)*M(MgCO3) = 0,2*84 = 16,8 г
m(смеси) = m(MgCO3) + m(Mg) = 7,2 + 16,8 = 24 г
W(Mg) = m(Mg)/m(смеси) = = 7,2/24 = 0,3 или 30%.
CaH2 = Ca + H2 (t)
n(H2) = V(H2)/Vm = 17,6/22,4 = 0,79 моль
По уравнению n(CaH2) = n(H2) = 0,79 моль
m(CaH2) = n(CaH2)*M(CaH2) = 0,79*42 = 33,18 г
С учетом выхода mпр(CaH2) = m(CaH2)/выход = 33,18/0,85 = 39 г
mтех(CaH2) = mпр(CaH2)/W(CaH2) = 39/0,85 = 46 г
Первый закон Рауля: (рА0 - рА)/рА0 = Хв
рА0 - давление пара чистого растворителя = 4753 Па
рА - давление пара растворителя над раствором = 4721 Па
Хв - мольная доля растворенного вещества
Хв = (4753 - 4721)/4753 = 0,007
Если возьмем раствор объемом 1 литр, то концентрация его будет 0,007 моль/л
Осмотическое давление (п) раствора неэлектролита рассчитывается по формуле:
п = с*R*T
c - концентрация
R - универсальная газовая постоянная, равна 8,314 Дж/(моль*К)
Т - температура в Кельвинах (К). Здесь Т = 273 + 32 = 305 К
п = (0,007*8,314*305)/0,001 = 17750 Па = 17,8 кПа ( на 0,001 делим потому что по системе СИ используются м3 а не л, 1л = 0,001м3).