9,5 л
Объяснение:
m(чистого Ca) = 18 г (1 - 0,02) = 17,64 г
n(Ca) = 17,64 г / 40 г/моль = 0,441 моль
Реакция с серной кислотой:
Ca + H₂SO₄ = CaSO₄ + H₂
n(прореаг H₂SO₄) = 0,441 моль
Сделаем вывод об избытке/недостатке серной кислоты:
m(H₂SO₄) = 80 г * 0,4 = 32 г
n(H₂SO₄) = 32 г / 98 г/моль = 0,327 моль
Следовательно, кислота в недостатке и n(прореаг с H₂SO₄ Ca) = 0,327 моль
Оставшийся кальций реагирует с водой:
Ca + 2H₂O = Ca(OH)₂ + H₂
Но мы видим, что в любом случае n(H₂) = n(Ca) = 0,441 моль
V(H₂) = 0,441 моль * 22,4 л/моль = 9,88 л
Но это лишь теоретический выход. Практический выход составляет 96%:
V(практический выход H₂) = 9,88 л * 0,96 ≅ 9,5 л
Дано:
m(MeO)=24г
ω(примесей)=8%
Найти:
m(Me)-?
Возьмем один из вариантов, пусть Ме - это цинк (Zn), тогда, уравнение реакции:
ZnO+H2=Zn+H2O
Найдем массу чистого оксида без примесей
m(MeO)=m(MeO с примесями)-m(примесей)= m(MeO с примесями)
m(meO)*ω(примесей)/100%)=24г-((24*8%)/100%)=24г-1,92г=22,08г
Найдем количество оксида цинка, вступившего в реакцию:
υ(ZnO)=m(ZnO)/M(ZnO)=22,08г/(65г/моль+16г/моль)=22,08г/81 (г/моль)=0,273 моль,
из уравнения реакции: υ(ZnO)=υ(Zn)=0,273 моль
m(Zn)=υ(Zn)*M(Zn)=0,273 моль*65 (г/моль)~17,7г
ответ: m(Zn)=17,7г
Объяснение:
Х моль 30 л
CaCO3 + 2HBr = CaBr2 + CO2 + H2O
n=2 моль n=1 моль
Vm=22,4 л/моль
V = 22,4 л
Х моль HBr - 30 л СО2
2 моль HBr - 22,4 л СО2
n(HBr) = 2 * 30 / 22,4 = 2,7 моль