Что делали: В две пробирки насыпали немного порошка железа и меди. Затем в обе прилили раствор соляной кислоты.
Что наблюдали: В пробирке с порошком железа наблюдал выделение пузырьков газа, в пробирке же с медью изменений не произошло.
Уравнения реакций: Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂ Fe° - 2e⁻ = Fe⁺² окисление - восстановитель 2H⁺ + 2e⁻ = H₂° восстановление - окислитель Cu + HCl ≠ Вывод: Опытным путем доказал, что железо - металл стоящий в ряду активности до водорода, так как оно вытеснить водород из раствора соляной кислоты - это видно в ходе эксперимента, а медь - металл стоящий в ряду активности после водорода, так как при взаимодействии ее с раствором соляной кислоты - не было пузырьков газа, а значит реакция не
Рассчитаем массу нитрата лития, получившегося в ходе реакции М(LiNO₃) = 7 + 14 + 16 * 3 = 69 г/моль m(LiNO₃) = (5,15 * 69 * 1) : (63 * 1) = 5,64 г
Рассчитаем массовую долю нитрата лития в растворе m(р-ра) = 131,25 + 103 = 243,25 г - масса всего раствора, в котором происходит реакция w%(LiNO₃) = 5,64 : 243,25 = 2,32 %
В две пробирки насыпали немного порошка железа и меди.
Затем в обе прилили раствор соляной кислоты.
Что наблюдали:
В пробирке с порошком железа наблюдал выделение пузырьков газа, в пробирке же с медью изменений не произошло.
Уравнения реакций:
Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂
Fe° - 2e⁻ = Fe⁺² окисление - восстановитель
2H⁺ + 2e⁻ = H₂° восстановление - окислитель
Cu + HCl ≠
Вывод:
Опытным путем доказал, что железо - металл стоящий в ряду активности до водорода, так как оно вытеснить водород из раствора соляной кислоты - это видно в ходе эксперимента, а медь - металл стоящий в ряду активности после водорода, так как при взаимодействии ее с раствором соляной кислоты - не было пузырьков газа, а значит реакция не