Для получения металлов из оксидов используются различные восстановители. Использование водородапозволяет получать активные металлы, не восстанавливаемые оксидом углерода (II). Также этот применяется для получения металлов с низким содержанием примесей, например, для химической лаборатории. Стоимость этого довольно высока. В качестве примера можно привести реакцию восстановления меди из оксида меди (II) при нагревании в струе водорода: CuO + H2 = Cu + H2O С указанием степени окисления элементов: Cu+2O + H20 = Cu0 + H2+1O
1. Дегидрирование (-H2) на платиновом катализаторе.
2. Хлорирование (+Сl2)
3. Замещение хлором, но там какие то особые условия, в результате чего хлор будет замещать не наименее гидрогенизированный атом углерода.
4. Гидрогалогенирование (+HCl), но против правила Марковникова, в присутствии перекиси.
5. + KOH (спиртовой)
6. Дегидрирование (-H2)
7. +2KOH (изб.) в алкин 7. (+H2O) в спирт. (тоже против правила Марковникова)
8. Замещение водорода в гидроксильной группе +Na.
9. Межмолекулярная дегидратация (-H2O) при температуре 140 градусов.
10. Этерификация с уксусной кислотой + CH3 - C(O) - OH
11. + Cl2
12. +2HBr