Из этих 2-ух веществ - СаСО3 и СаО с выделением газа реакцию с кислотой дает только СаСО3. Окончательно, СаО реагирует с кислотой,но без выделения газа.
Итак реакции:
СаО + 2НСl = CaCl2 + H2O (нет газа)
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O (выделяется CO2)
Если образовалось 0,1 моля газа, то сообразно реакции расходуется 0,1 моля карбоната.
Нетрудно подсчитать, что 0,1 моль CaCO3 по массе сочиняет 10 г. Дальше тривиально.
Массовая толика CaCO3 составит 10/15,6 = 0,641 либо 64,1 %. 5,6 г СаО составят 35,9 %.
ответ:В смеси 10 г карбоната кальция, 5,6 г оксида кальция. Массовые части в процентах соответственно 64,1% и 35,9%
СO2+CaO=CaCO3
CaCO3+2NaOH=Ca(OH)2+Na2CO3
Ca(OH)2+2H2NO3=Ca(NO3)2+3H2O