m(соли)-? Для решения задачи будем использовать уравнение реакции и формулу m=nxM 1. Запишем уравнение реакции между оксидом алюминия и соляной кислотой: AI₂O₃ + 6HCI = 2AICI₃ + 3H₂O 2. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1 моль оксида алюминия образуется 2 моль соли хлорида алюминия. Значит если в условии задачи 5моль оксида алюминия, то хлорида алюминия образуется в два раза больше моль. n(AICI₃)=5мольх2=10моль. 3. Находим молярную массу хлорида алюминия: M(AICI₃)=27+35.5x3=98г./моль 4.Находим массу хлорида алюминия количеством вещества 10моль: m(AICI₃)= n(AICI₃) x M(AICI₃) = 10моль х 98г./моль=980г. 5. ответ: при взаимодействии 5моль оксида алюминия с соляной кислотой образуется 980г. соли хлорида алюминия.
Fe(3+) + 3OH(-) = Fe(OH)3
Fe(3+) + 3SCN(-) = Fe(SCN)3
при этом образуется роданид железа (III) Fe(SCN)3, окрашивающий раствор в темно-красный цвет (эффект «крови»)
6NaF + Fe(SCN)3 = Na3[FeF6] + 3NaSCN
Роданид железа (III) легко «разрушается» при добавлении фторидов щелочных металлов
SCN - роданид-анион