Дано: объем соляной кислоты: Vр-ра(НС1) = 300 мл; массовая доля НС1 в соляной кислоте: типовые задачи по химии(НС1) = 4% ; плотность соляной кислоты: рр-ра(НС1) = 1,02 г/мл. Найти: массу Mg3N2. Решение: В условии задачи описано несколько последовательных химических реакций.
Мg3N2 + 6Н2O = ЗМg(ОН)2 + 2NH3 ( 1 )
Оба продукта первой реакции будут взаимодействовать с соляной кислотой с образованием солей.
Решение данной задачи необходимо вести с составлением математического уравнения. Схематично алгоритм можно представить таким образом:
массовая доля, тестовые задачи по химии
1. Обозначим количество вещества1 исходного Mg3N2 величиной «а»: n(Mg3N2) = а моль. Используя величину «а» как известную, по первому химическому уравнению определяем количество вещества каждого из продуктов:
массовая доля, тестовые задачи по химии
2. По второй химической реакции определяем количество вещества НС1, которое расходуется на солеобразование с (3а) моль Mg(OH)2.
массовая доля, тестовые задачи по химии
3. По третьей химической реакции определяем количество вещества НС1, которое расходуется на солеобразование с (2а) моль МН3.
массовая доля, тестовые задачи по химии
4. Определяем общее количество НС1, которое расходовалось в реакциях №2 и №3 по результатам расчета в предыдущих двух действиях.
5. Определяем количество вещества НС1, которое содержалось в 300 мл 4% -ного раствора (по данным условия):
массовая доля, тестовые задачи по химии
6. Составляем математическое уравнение. Для этого приравниваем количество вещества НС1, определенное путем расчета по химическим уравнениям (из 4 действия), и значение, найденное в 5 действии:
8а = 0,335.
Решая это математическое уравнение, находим значение величины «а»:
а = 0,042 моль.
Величиной «а», мы обозначали количество вещества исходного Мg3N2: n(Мg3N2) = 0,042 моль. 7. Определяем массу исходного вещества:
Комментарии: 1Величиной «а» можно было обозначить и массу исходного вещества. В этом случае в расчетах фигурировали бы более сложные значения, и возросла вероятность арифметической ошибки.
Объяснение:
Підсумкова контрольна робота за ІІ семестр 9 клас
І варіант
І рівень (завдання 1-6 тестові, мають по одну правильну відповідь, оцінюються в 0, )
1.б) Бутлеров
2.г)(CН2О)n
3.а) спирти і карбонові кислоти
4. г) руйнування структур білка.
5.в) гідрування
6. г) -CO-NH-.
ІІ рівень (завдання 7-9 на встановлення правильної відповідності, оцінюються по )
Узгодьте реагенти та продукти реакції:
7.
1.В
2.Г
3.А
4. Б
8. Установити відповідність між формулою речовини, класом сполук, до якого вона належить та назвою речовини.
І. 5 В
ІІ. 4 А
ІІІ. 1 Е
ІV. 2 Д
V. 3 ,г
ІІІ рівень (Правильно виконане завдання 9 оцінюються по 2 б.)
9. Допишіть рівняння реакцій:
А. 2CH3COOH + 2Na → 2CH3COONa + H2
Б. 2C17H33COOH + H2 → 2C18H33(OH)2
В. C2H5OH + 2HCl → 2CH3Cl + H2O
Г. 3C16H34 → 3C8H18 + 8C3H6
Д. C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O
Е. CH3COOH + 6KOH → 2K3COOH + 4H2O
В. 4CH3COOH + 6C2H5OH → 5CH3COOC2H5 + 4H3O
IV рівень (Правильно виконане завдання 10 оцінюються в 3 б.)
10. Незнаю