Тесты по химии 9 класс. Тема: "Галогены" 1. К какой подгруппе периодической системы Менделеева относятся галогены:
А) седьмой
Б) восьмой
В)шестой
2. Из скольких атомов в обычных условиях состоят галогены:
А) из двух
Б) из трех
В) из одного
3. Какой цвет имеет хлор:
А)светло – зеленый
Б)фиолетовый
В) желто – зеленый
4. Характеристика цвета иода:
А) красно – бурый
Б) темно – фиолетовый
В) коричневый
5. Возгонкой называют:
А)переход веществ при высокой температуре из газообразного в твердое состояние
Б)переход веществ при охлаждении из жидкого в газообразное состояние
В)переход веществ при нагревании из твердого состояния в газообразное без жидкостного состояния
6. Какая существует зависимость при растворимости:
А) уменьшается от хлора к йоду
Б) увеличивается от йода к хлору
В)уменьшается от йода к хлору
7. Сколько электронов имеют атомы галогенов на внешнем энергетическом уровне:
А) семь
Б) восемь
В) четыре
8. Самым сильным окислителем можно назвать:
А) фтор
Б) хлор
В) йод
9. С водородом галогены образуют:
А)соли
Б) кислоты
В) основания
10. В чем состоит различие всех галогенов:
А) имеют разное количество электронов на внешнем энергетическом уровне
Б) имеют разный радиус атома
В) все находятся в разных подгруппах периодической системы
11. В промышленности получения хлора является:
А) электролиз
Б) окисление водород содержащего соединения
В) восстановление соляной кислоты
12. Раствор хлора в воде именуют:
А) гашеной известью
Б) поваренной солью
В) хлорной водой
13. Хлор не взаимодействует:
А) с благородными газами
Б) с металлами
В) с водородом
14. Хлороводород является:
А) бесцветным газом
Б) маслянистой жидкостью
В) твердым веществом
15. Раствор хлороводорода в воде – это:
А) соляная кислота
Б) йодоводородная кислота
В) хлорная кислота
16. Качественной реакцией на ионы галогенов является реакция с:
А) нитратом серебра
Б) азотной кислотой
В) серебром
17. Что образуется при взаимодействии соляной кислоты с нитратом серебра:
А) желтый кристаллический осадок
Б) белый студенистый осадок
В) белый творожистый осадок
18. Фторид кальция входит в состав:
А) зубной эмали
Б) слизистой оболочки пищевода
В) гормональных препаратов
19. Характерной реакцией на свободный йод – это:
А) образование осадка с водой
Б) посинение крахмала
В) взаимодействие с хлоридом натрия
20. В поваренную соль добавляют:
А) фторид калия
Б) бромид серебра
В) йодид натрия
1)Уравнение реакции в общем виде: 4Ме + 3О2 = 2Ме2О3 Отношение количества вещества (Ме) к количеству вещества (Ме2О3) по уравнению реакции =4:2 или 2:1,следовательно (ню) Ме в 2 раза больше, чем Ме2О3. 2)Обозначим М (молярную массу Ме) через Х, тогда М (молярная масса оксида Ме2О3) будет равна 2Х +48 3)количество вещества Ме= м (масса 3г) / м (молярн. масса Х) = 3 / Х г/моль (а) количество вещества оксида = м (5,67г ) / М (2Х +48) =5,67 / 2х+48 г/моль (б) 4)Тогда, т. к. количество вещества Ме в 2 раза больше, следовательно, если значение (а) разделим на (б) = 2 3 / Х : (деление) 5,67 / 2Х +48 =2 3(2Х +48) :( 2Х ) х 5,67=2 6Х +144=11,34Х Х=27(г/моль) т. к. (Х) -молярная масса неизвестного металла, следовательно, это металл Аl(алюминий, степень окисления в оксиде у алюминия (+3),М =27 г моль.